精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

點燃的鎂條能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，且燃燒時產(chǎn)生大量黑煙，還生成一種白反固體．則燃燒過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中還原劑是；根據(jù)化學(xué)方程式能獲得信息：；；（答三條）．

2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C Mg 反應(yīng)物為鎂和二氧化碳生成物為氧化鎂和碳反應(yīng)條件為點燃
分析：由題目中所給”鎂在CO₂中燃燒產(chǎn)生黑煙，并有白色固體產(chǎn)生”可知鎂與二氧化碳反應(yīng)生成黑煙是碳，白色固體是氧化鎂．在化合價有改變的氧化還原反應(yīng)中，化合價由低變高的物質(zhì)稱作還原劑．根據(jù)化學(xué)方程式的含義判斷，化學(xué)方程式的含義主要有四點：①表示反應(yīng)物，②表示生成物，③表示反應(yīng)條件，④反映各物質(zhì)間量的關(guān)系，由此得到的信息更多，如生成物的狀態(tài)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成等．
解答：根據(jù)題干中信息可知：鎂與二氧化碳在點燃條件下，生成了氧化鎂和碳．所以化學(xué)方程式可以表示為：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C；其中化合價升高的物質(zhì)是還原劑 Mg由0價變?yōu)?2價，所以該反應(yīng)中作還原劑的是 Mg．故此化學(xué)方程式可表示反應(yīng)物為鎂和二氧化碳，生成物為氧化鎂和碳，反應(yīng)條件為點燃．
故答案為：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C；Mg；反應(yīng)物為鎂和二氧化碳；生成物為氧化鎂和碳；反應(yīng)條件為點燃；
點評：本題考查如何正確書寫化學(xué)方程式，首先要熟記遵循的基本原則；然后才能夠正確寫出化學(xué)方程式，對與給予信息的題目，首先要找出它的反應(yīng)物和生成物是什么，反應(yīng)條件．對于還原劑在初中是難點，也不是常考知識點，一定意義上有點超出初中所學(xué)范圍活．常見還原劑是活潑的金屬單質(zhì)，如Na，Al，Zn，F(xiàn)e等．和某些非金屬單質(zhì)，如H₂，C，Si等．元素（如C，S等）處于低化合價．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習(xí)，相信你的實驗?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣撸埬阋煌瑓⑴c回答以下問題．
（一）某實驗小組設(shè)計了圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出儀器A的名稱

分液漏斗

．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為打開K₁、關(guān)閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關(guān)閉K、K₁、K₂，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K₂，整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①

白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量

；②

待冷卻后打開K₂，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的

．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K₁關(guān)閉、K₂打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)

Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（二）甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究（如圖2）
探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是

除去金屬表面的氧化物

．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

．
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖3所示，你認(rèn)為在t₁～t₂時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：

鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快

．
探究二：．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈

酸

性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
【提出猜想】
甲同學(xué)：
猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：
猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
（1）為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定

氯化鎂

溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
（2）乙同學(xué)為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

；
（3）乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致

Mg（OH）₂的溶解度減小而析出沉淀

，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立（寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：

方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）₂的溶解度減�。�
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）₂的溶解度減�。�

方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）₂的溶解度減小．
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）₂的溶解度減小．

．
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有多種，請自擬兩個分類標(biāo)準(zhǔn)，將水（H₂O）、氧氣（O₂）、二氧化碳（CO₂）、甲烷（CH₄）四種物質(zhì)中的三種包括在一種標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，而另一種不包括在標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)．
①標(biāo)準(zhǔn)一：

；包括的物質(zhì)

．
②標(biāo)準(zhǔn)二：

；包括的物質(zhì)

．
（2）比較下列三種微粒的結(jié)構(gòu)，找出相同點和不同點．
相同點：

．
不同點：

．
（3）點燃的鎂條放到二氧化碳中能劇烈燃燒，生成氧化鎂和黑色的碳，請用化學(xué)式表示該反應(yīng)過程：

．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省淮北市“五校”九年級上學(xué)期聯(lián)考（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

回答下列問題：

（1）（4分）物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有多種，請自擬兩個分類標(biāo)準(zhǔn)，將水（H₂O）、氧氣（O₂）、二氧化碳（CO₂）、甲烷（CH₄）四種物質(zhì)中的三種包括在一種標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，而另一種不包括在標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)。