Question

14．文具有學問．
（1）鋼筆的筆頭用含5%～10%的鉻、鎳的特種鋼制成，這種鋼的硬度大于（填大于、小于、等于）純鐵的硬度；
（2）為防止藍黑墨水中的色素沉淀，常加入少量硫酸．請寫出硫酸腐蝕鋼筆筆頭的一個化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）修正帶的主要成分中含有鈦白（學名為二氧化鈦，化學式為TiO₂），工業(yè)生產鈦白的反應是：TiCl₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO₂+2Cl₂．
①二氧化鈦中鈦元素的質量分數為60%；
②工業(yè)生產鈦白的反應屬于C（填字母）；
A．化合反應        B．分解反應         C．置換反應
③氯離子和其它元素的陽離子結合成的化合物屬于氯化物．下列物質中屬于氯化物的是A（填字母）；
A．TiCl₄        B．TiO₂        C．Cl₂        D．KClO₃．

Answer 1

分析 根據合金的性質、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣以及根據化學式的計算、化學反應的特點進行分析解答即可．

解答 解：（1）鋼的硬度大于純鐵的硬度，故填：大于；
（2）為硫酸腐蝕鋼筆筆頭是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）①二氧化鈦中鈦元素的質量分數為：$\frac{48}{48+16×2}×100%$=60%，故填：60%；
②工業(yè)生產鈦白的反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合反應，屬于置換反應，故填：C；
③TiCl₄ 是由氯離子和其它元素的陽離子結合成的化合物，屬于氯化物，故填：A．

點評 本題考查的是根據化學式的計算的有關的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．