Question

4．金屬具有廣泛的應(yīng)用．
（1）2017年4月23日，我國首架大型客機C919飛機在上海浦東機場進行高滑抬前輪試驗，為C919的首飛打下堅實基礎(chǔ)．
如圖1所示，飛機大量使用了金屬材料，用鈦合金制作飛機主要是因為鈦合金C（填序號）．

A．熔點高B．密度大C．抗腐蝕性能好
（2）同學(xué)們設(shè)計了如圖2所示的實驗，證明金屬活動性順序是Zn＞H＞Cu＞Ag，則溶液A和溶液B分別是硝酸銀溶液、稀硫酸或稀鹽酸．
（3）將一定量的鋅和鋁投入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液．將濾渣洗滌、干燥，取濾渣滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式是Cu；取濾液滴加氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是Cu（NO₃）₂．
（4）工業(yè)上，用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，計算含氧化鐵160t的赤鐵礦，理論上能冶煉出鐵的質(zhì)量為112t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的優(yōu)點來分析；
（2）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進行分析判斷；
（3）根據(jù)已有的金屬活動性順序進行分析解答即可，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，活潑的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；
（4）根據(jù)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵以及煉鐵的原理分析；結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）用鈦合金制作飛機主要是因為鈦合金抗腐蝕性好；故填：C；
（2）在圖2用到了銅絲、銅片、鋅片和兩種溶液，為了達到實驗?zāi)康�，通過銅能與硝酸銀反應(yīng)，比較出銅、銀的活潑性強弱；再通過鋅能與酸反應(yīng)銅不與酸反應(yīng)來比較銅、鋅的金屬活動性強弱，由此可以證明Zn＞H＞Cu＞Ag，所以溶液A是硝酸銀溶液，溶液B是稀硫酸或稀鹽酸；故填：硝酸銀溶液；稀硫酸或稀鹽酸；
（3）鋅、鋁、銀、銅三者的金屬活動性順序為鋁＞鋅＞銅＞銀，往硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋁和鋅，先置換最弱的金屬，然后再置換較強的；
取濾渣滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定無鋁和鋅，因為鋁和鋅能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；由于銀的活動性最弱，所以銀一定會被置換，故濾渣中一定有銀；濾渣中可能含有的是銅，故填：Cu；
取濾液滴加氯化鈉溶液．無明顯現(xiàn)象，所以判斷濾液中一定不含有硝酸銀；鋁和鋅全部參加反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸鋁；銅是否全部被置換無法確定，故濾液中可能含有的物質(zhì)是硝酸銅，故填：Cu（NO₃）₂；
（4）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變，160t氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為煉出鐵的質(zhì)量，160t氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為160t×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=112t．
故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；112．

點評 理解元素的存在形式與其化學(xué)性質(zhì)間的聯(lián)系，理解合金的含義、金屬的活動性、金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識，是解題的前提．