Question

金屬M的樣品中含有不跟鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成金屬氯化物和2g的H₂，測知金屬氯化物中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)是

 

．（計算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

分析：首先設(shè)金屬M的化合價為+m價，寫出M與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)生產(chǎn)的2g氫氣的質(zhì)量求金屬M的相對原子質(zhì)量，再根據(jù)知金屬氯化物中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，進而求得結(jié)果，最后求出樣品中M的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)金屬M的化合價為+m價，M金屬的相對原子質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的金屬M的質(zhì)量為y
2M+2mHCl=2MClm+mH₂↑
2x              2m
y               2g

2x

y

=

2m

2g

y=2×

x

m

已知MClm中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，即

35.5m

x+35.5m

×100%=79.8% 所以

35.5m

x

=

79.8

20.2

，得

35.5×20.2

79.8

=

x

m

m
帶入y=2×

x

m

得y=17.98g
則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)為17.98g÷20g=89.9%
答：樣品中M的質(zhì)量分數(shù)是89.9%．
故答案為：89.9%

點評：本題考查金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，并通過計算探討金屬在樣品中所占的質(zhì)量分數(shù)，需要列式計算．