有下列事實(shí)：①鎂能在空氣中燃燒，鐵不能；②鐵能置換出硫酸銅中的銅，銅不能置換出硫酸亞鐵中的鐵；③鐵在鹽酸中反應(yīng)速度比鋁慢，比錫快．
（1）由事實(shí)①②可以知道鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)為______；
（2）由事實(shí)③可以知道鋁、鐵、錫的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為______；
（3）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有（寫一條即可）______．
【答案】分析：（1）依據(jù)兩者的反應(yīng)顯現(xiàn)分析解答即可；
（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)中金屬與酸反應(yīng)的速度快慢分析解答可得結(jié)論；
（3）依據(jù)金屬與酸的反應(yīng)或金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況分析解答；
解答：解：（1）由：①鎂能在空氣中燃燒，鐵不能；可知鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；②鐵能置換出硫酸銅中的銅，銅不能置換出硫酸亞鐵中的鐵；可知鐵的活動(dòng)性比銅要強(qiáng)；所以鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)為銅、鐵、鎂；
（2）金屬與酸反應(yīng)的速度越快則該金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，所以鐵在鹽酸中反應(yīng)速度比鋁慢，比錫快可以得到鋁、鐵、錫的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為鋁、鐵、錫
（3）從以上的問(wèn)題分析以及所學(xué)的知識(shí)可知比較不同金屬的活動(dòng)性順序可以采用金屬與鹽溶液反應(yīng)（或比較金屬與酸反應(yīng)時(shí)速度的快慢等）；
故答案為：（1）銅、鐵、鎂；（2）鋁、鐵、錫； （3）金屬與鹽溶液反應(yīng)（或比較金屬與酸反應(yīng)時(shí)速度的快慢等）；
點(diǎn)評(píng)：在金屬活動(dòng)性順序中，越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，而且只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)這一規(guī)律來(lái)設(shè)計(jì)分析解題的思路即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

21、金屬的活潑性順序排列如下：

（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D（　�。├锾钌线m當(dāng)?shù)脑胤?hào)或元素名稱
Na、汞
．
（2）已知置換反應(yīng)：A+B→C+D能夠發(fā)生．
①若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是
在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面的金屬
，
②若D為Cu，寫出一個(gè)符合該條件的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（3）下列事實(shí)不能說(shuō)明Zn比Ag活潑的是（
D
）
A．Zn能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出Ag
B．Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能
C．自然界沒(méi)有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag
D．Zn的熔點(diǎn)為420℃，Ag的熔點(diǎn)為962℃
（4）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉．某同學(xué)為了比較金屬與酸的反應(yīng)，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

從實(shí)驗(yàn)開始到反應(yīng)5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

該同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱．
你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否合理（填“合理”或“不合理）
不合理
．理由是
只有在相同條件下才有可比性（如金屬鎂、鐵、鋁均應(yīng)為片狀的或粉末狀，酸應(yīng)為稀鹽酸或稀硫酸中的同一種），它們所用的金屬形狀不同且酸也不是同一種
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列事實(shí)：①鎂能在空氣中燃燒，鐵不能；②鐵能置換出硫酸銅中的銅，銅不能置換出硫酸亞鐵中的鐵；③鐵在鹽酸中反應(yīng)速度比鋁慢，比錫快．
（1）由事實(shí)①②可以知道鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)為
銅、鐵、鎂
銅、鐵、鎂
；
（2）由事實(shí)③可以知道鋁、鐵、錫的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為
鋁、鐵、錫
鋁、鐵、錫
；
（3）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有（寫一條即可）
金屬與鹽溶液反應(yīng)（或比較金屬與酸反應(yīng)時(shí)速度的快慢等）
金屬與鹽溶液反應(yīng)（或比較金屬與酸反應(yīng)時(shí)速度的快慢等）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)媒體報(bào)道：一輛行駛在某鄉(xiāng)村102國(guó)道上運(yùn)送鎂粉的罐車起火，消防隊(duì)員采取了覆蓋沙土的方法將火撲滅．看到這篇報(bào)道某同學(xué)產(chǎn)生疑問(wèn)：消防隊(duì)員為什么不用水或二氧化碳滅火器滅火？于是他查閱了相關(guān)資料，得到如下信息：鎂遇熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氣；燃燒的鎂可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)劇烈燃燒生成白色的氧化鎂和黑色的炭．請(qǐng)你利用已學(xué)知識(shí)和查閱信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）覆蓋沙土滅火的原理是
隔絕空氣（或氧氣）
隔絕空氣（或氧氣）
．
（2）解釋鎂粉著火不能用水滅火的原因
鎂能與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣能夠燃燒，與空氣混合遇明火易發(fā)生爆炸
鎂能與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣能夠燃燒，與空氣混合遇明火易發(fā)生爆炸
．
（3）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．由鎂可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的事實(shí)，你對(duì)燃燒、滅火有什么新的認(rèn)識(shí)：
燃燒
不一定要有氧氣參加等
不一定要有氧氣參加等
、滅火
有些物質(zhì)著火（如鎂等）不能用水或二氧化碳滅火等
有些物質(zhì)著火（如鎂等）不能用水或二氧化碳滅火等
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)·初三化學(xué)（下） 題型：013

有下列事實(shí)：①鎂能在空氣中燃燒，鐵不能在空氣中燃燒；②鐵能置換出CuSO4中的銅，銅不能置換出FeSO4中的鐵；③鐵在鹽酸中反應(yīng)速度比鋅慢，比錫快．根據(jù)以上事實(shí)，下列敘述中正確的是

[　　]

A．鐵是一種化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定的金屬

B．鐵是一種化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬

C．鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬

D．鐵的化學(xué)性質(zhì)有時(shí)活潑，有時(shí)不活潑

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