Question

下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）由上表可得到的信息是

硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大

．
（2）20℃時(shí)，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）20℃時(shí)，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是

加水

．
（4）某標(biāo)簽上 標(biāo)有“16%的硝酸鉀溶液”，由該標(biāo)簽可獲得的信息是

該溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀、溶劑是水

、

該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是16：100

．
（5）右圖是同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)的一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題：將分液漏斗里適量的水加入大試管中，使足夠量的氫氧化鈉固體完全溶解后，能觀察到的現(xiàn)象是

U型管中a液面下降b液面上升、燒杯中硝酸鉀晶體部分溶解

；請(qǐng)解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是

氫氧化鈉固體溶于水放熱，試管內(nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致液面變化，燒杯內(nèi)溶液溫度升高，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，所以部分硝酸鉀晶體溶解．

．

Answer 1

分析：（1）對(duì)比表中溫度變化與硝酸鉀的溶解度的變化情況，找出相關(guān)的規(guī)律性；
（2）根據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，判斷100g水中溶解31.6g硝酸鉀是否形成飽和溶液；
（3）根據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，判斷100g水能否完全溶解40g硝酸鉀以及要完全溶解可采取的方法；
（4）可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成；
（5）氫氧化鈉固體溶于水放熱，氣體熱脹冷縮，溫度的變化會(huì)引起溶解度的變化．

解答：解：（1）通過(guò)表中數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，當(dāng)溫度不斷升高時(shí)，硝酸鉀的溶解度不斷增大，說(shuō)明硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；從表格還可以得到幾種溫度下的溶解度及溶解度的大小關(guān)系等；故答案為：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（其它合理答案也給分）；
（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，即此時(shí)100g水溶解31.6g硝酸鉀恰好成為飽和溶液；故答案為：飽和；
（3）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，即此時(shí)100g水溶解硝酸鉀達(dá)飽和時(shí)只能溶解31.6g；因此，要使100g水完全溶解40g硝酸鉀，可采取繼續(xù)加入一定量的水的方法，故答案為：加水；
（4）16%指得是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比，故答案為：該溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀、溶劑是水；該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是16：100；
（5）氫氧化鈉固體溶于水放熱，試管內(nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，溫度的變化會(huì)引起溶解度的變化，根據(jù)曲線內(nèi)容：硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，所以固體會(huì)溶解，故答案為：U型管中a液面下降b液面上升、燒杯中硝酸鉀晶體部分溶解；氫氧化鈉固體溶于水放熱，試管內(nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致液面變化；燒杯內(nèi)溶液溫度升高，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，所以部分硝酸鉀晶體溶解．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，100g水所能溶解該溶質(zhì)的最大值；因此，可使用某溫度下的溶解度判斷該溫度時(shí)一定量水中所能溶解該物質(zhì)的最多質(zhì)量．