Question

4．向100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中加入100克的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）完全反應(yīng)后生成溶液的質(zhì)量為200克；
（2）加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后生成溶液的質(zhì)量為100g+100g=200g，
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×8%=8g，
設(shè)生成氯化氫的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40      36.5
 8g         x
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5g}{x}$，
x=7.3g，
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3g%，
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%．
故答案為：（1）200；
（2）7.3%

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．