氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(0～30℃)如下表所示：

根據(jù)此表回答問題：

(1)若在同一坐標(biāo)系中繪制NaCl和的溶解度曲線，你認(rèn)為這兩條溶解度曲線能否有交點(diǎn)？如果有，請(qǐng)寫出交點(diǎn)所處的最小溫度范圍；如果沒有，請(qǐng)說明理由．

(2)我國青藏高原有許多鹽堿湖．湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民在冬夏兩季可以從湖中分別得到這兩種鹽．請(qǐng)分析在冬夏兩季農(nóng)民主要從湖中分別得到的是哪一種鹽？為什么？

答案：略
解析：

(1)有；20℃～30℃

(2)夏季得到NaCl，冬季得到，因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度變化不大，而碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度升高明顯增大．冬季青藏高原的氣溫低，湖中的碳酸鈉溶解度小，飽和后結(jié)晶析出，NaCl則不析出，因此那里的農(nóng)民冬天可以得到純堿；夏季青藏高原的溫度高，鹽湖中水分大量蒸發(fā)，氯化鈉達(dá)到飽和便大量結(jié)晶析出，因此夏季可以從湖水中得到食鹽．

(1)由表中數(shù)據(jù)分析可知，NaCl的溶解度受溫度的影響很小，的溶解度隨溫度升高明顯增大．在溫度小于20℃時(shí)，的溶解度小于NaCl的溶解度，說明的溶解度曲線在此溫度范圍內(nèi)處于NaCl溶解度曲線的下方；在30℃時(shí)的溶解度大于NaCl的溶解度，說明的曲線在此溫度時(shí)位于NaCl的溶解度曲線的上方，所以兩物質(zhì)溶解度曲線有交點(diǎn)，交點(diǎn)所處的最小溫度范圍為20℃～30℃．

(2)由兩物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)看，NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，蒸發(fā)溶劑容易使NaCl結(jié)晶析出，夏季溫度高，水分蒸發(fā)快，所以夏季湖水中食鹽容易達(dá)到飽和而析出．冬季氣溫明顯下降，的溶解度會(huì)隨溫度的降低而減小，使溶質(zhì)容易析出．所以夏季得到NaCl，冬季得到．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20、地球上物質(zhì)種類千差萬別，但都有一定的規(guī)律可尋：
表一：硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）

表二：氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對(duì)照表（0℃-30℃）

請(qǐng)你分析上述兩個(gè)表中的內(nèi)容，并探究下列問題：
（1）由表一可得出的規(guī)律是：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越大
．
（2）由表二可得出兩種物質(zhì)溶解度差異的規(guī)律是：
有的物質(zhì)（如NaCl）的溶解度隨溫度變化不大，而有的物質(zhì)（如Na2CO3）的溶解度隨溫度升高而增大
．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉，那里的農(nóng)民“冬天撈堿、夏天曬鹽”．試說明其中的道理：
因?yàn)镹a2CO3的的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na2CO3晶體，而夏天氣溫高，當(dāng)蒸發(fā)溶劑時(shí)，析出的主要是NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

9、氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl（g） 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3?10H2O（g） 7.0 12.5 21.5 38.8
根據(jù)上表分析下列幾種說法：
①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大；
②將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等；
③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度在2O℃～30℃之間；
④欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式．
上述說法中，完全正確的一組是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（選作題）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
物質(zhì)    溫度0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
Na2CO3?10H2O7g12.5g21.5g38.8g
（1）從溶解度表中，我獲取的信息有：
氯化鈉的溶解度隨溫度的增加，變化不明顯
氯化鈉的溶解度隨溫度的增加，變化不明顯
，
碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大（或變化很明顯）
碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大（或變化很明顯）
．
（2）要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
溶解、冷卻熱飽和溶液（或降溫）、過濾、結(jié)晶（或蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶）
溶解、冷卻熱飽和溶液（或降溫）、過濾、結(jié)晶（或蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl（g） 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3晶體（g） 7.0 12.5 21.5 38.8
（1）根據(jù)上表分析，碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度
 
．
（2）將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃時(shí)，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量
 
（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸鈉晶體的質(zhì)量．
（3）欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取
 
方法．
（4）20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是
 
．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量（g） 加入NaCl的質(zhì)量（g） 溶液的質(zhì)量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A、①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%     B、②中所得溶液是不飽和溶液
C、20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl      D、③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

12、氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

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