Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）：

（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為　　 g；

（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.
專題：	壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．
分析：	（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳擴散到空氣中，燒杯中前后減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量． （2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)×100%求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出一半稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)×100%求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為：95g﹣90.6g=4.4g   故答案為：4.4g （2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，一半稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100   73             44 x     y              4.4g ，x=10g ，y=7.3g ×100%=66.7%  答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%． （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈18.3%   答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%．
點評：	石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，固體在反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，要將兩者區(qū)分清．