Question

【題目】汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器的投入使用，可緩解大氣污染．下圖為其中某種轉(zhuǎn)化的微觀示意圖．
（1）圖中表示單質(zhì)微粒的化學(xué)式；
（2）對(duì)此轉(zhuǎn)化過(guò)程的認(rèn)識(shí)，不正確的是；
A.催化劑是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的條件
B.能減少碳元素排放量
C.催化劑能增加生成氣體的產(chǎn)量
D.氮元素的化合價(jià)降低
（3）若某車(chē)輛汽車(chē)經(jīng)燃燒產(chǎn)生如圖I中氣體的質(zhì)量各為12g，實(shí)測(cè)相同時(shí)間經(jīng)轉(zhuǎn)化排放出的圖Ⅱ中氣體總質(zhì)量為20.4g．某同學(xué)認(rèn)為污染物沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化，他的依據(jù)是 ， 計(jì)算圖I中某一種氣體實(shí)際轉(zhuǎn)化的質(zhì)量是g．

Answer 1

【答案】
（1）N2
（2）BC
（3）質(zhì)量守恒定律；9.2（或11.2）
【解析】解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物為NO2和CO，生成物為為CO2和N2 ， 因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4CO 4CO2+N2；（1）圖中表示單質(zhì)微粒的化學(xué)式為N2；（2）A．由圖示可知：催化劑是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的條件，故正確； B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類(lèi)不變，不能減少碳元素排放量，故錯(cuò)誤；
C、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不能增加生成氣體的產(chǎn)量，故錯(cuò)誤；
D、氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)，變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，故正確．（3）若某車(chē)輛汽車(chē)經(jīng)燃燒產(chǎn)生如圖I中氣體的質(zhì)量各為12g，實(shí)測(cè)相同時(shí)間經(jīng)轉(zhuǎn)化排放出的圖Ⅱ中氣體總質(zhì)量為20.4g．某同學(xué)認(rèn)為污染物沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化，他的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，實(shí)際轉(zhuǎn)化的質(zhì)量為20.4g；
由反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NO2+	4CO 4CO2+N2
92	112

則二氧化氮?dú)怏w實(shí)際轉(zhuǎn)化的質(zhì)量是：20.4g× 100%=9.2g；
則一氧化碳?xì)怏w實(shí)際轉(zhuǎn)化的質(zhì)量是：20.4g× 100%=11.2g；
答案：（1）N2；（2）B C；（3）質(zhì)量守恒定律；9.2（或11.2）
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了催化劑的特點(diǎn)與催化作用和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏才能正確解答此題．