Question

【題目】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。

（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

①寫出一個(gè)雙球管中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

②擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要什么條件？____________________。

③相同質(zhì)量的磷、鐵、硫分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣由多到少的順序是______________ 。

（2）某同學(xué)按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正確____________？為什么？______________。

（3）如圖，將CO2氣體慢慢倒入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是：_________________ ；由此得出CO2具有的性質(zhì)是___________________。

（4）某同學(xué)取0.5 g二氧化錳和一定量的氯酸鉀混合加熱制取氧氣。待反應(yīng)完全后，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為15.4g ，求原氯酸鉀的質(zhì)量是________________。?

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O +CO2↑或2H2O22H2O+O2↑ 溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) P、S、Fe 不正確 參加反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸質(zhì)量總和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量總和，反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律（或由于生成的CO2氣體逸出，使反應(yīng)后天平不平衡等） 蠟燭從下到上依次熄滅 密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒 24.5g

【解析】

（1）①雙球管中涉及兩個(gè)反應(yīng)，分別為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣以及水，另一反應(yīng)為過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O +CO2↑或2H2O22H2O+O2↑；

②擠壓右滴管，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，都有可燃物，都接觸氧氣，但是由于著火點(diǎn)不同，所以現(xiàn)象不同，由此可說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)；

③相同質(zhì)量的磷、鐵、硫分別在氧氣中完全燃燒，設(shè)消耗的可燃物的質(zhì)量均為m，對(duì)應(yīng)的消耗的氧氣的質(zhì)量分別為x、y、z。

x≈1.29m；

y≈0.38m；

z=m。

相同質(zhì)量的磷、鐵、硫分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣由多到少的順序是P、S、Fe 。

（2）某同學(xué)按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論不正確，其原因是參加反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸質(zhì)量總和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量總和，反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律（或由于生成的CO2氣體逸出，使反應(yīng)后天平不平衡等）。

（3）如圖，將CO2氣體慢慢倒入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是：蠟燭從下到上依次熄滅；由此得出CO2具有的性質(zhì)是密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒。

（4）剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為：15.4g-0.5g=14.9g，

設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量a，

a=24.5g。