Question

（3分）某鹽礦井采出的食鹽(俗稱(chēng)井鹽)中含有CaCl₂，為設(shè)計(jì)除雜方案需測(cè)定CaCl₂的含量，準(zhǔn)確稱(chēng)量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液。求：

（1）井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）48.7%  （2）20.7%

【解析】

試題分析：（1）要求井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)化學(xué)方程式以及Na₂CO₃的質(zhì)量，計(jì)算出井鹽中CaCl₂的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式就可求出井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解：設(shè)22.8g井鹽中含CaCl₂的質(zhì)量為X，加入Na₂CO₃溶液后生成NaCl的質(zhì)量為Y，CaCO₃沉淀的質(zhì)量為Z。

CaCl₂  +  Na₂CO₃  =  CaCO₃↓ +  2NaCl

111       106           100       117

X        100g×10.6%    Z        Y

111：106= X：100g×10.6%

106：100=100g×10.6%：Z

106：117=100g×10.6%：Y

解得X=11.1g，Y=11.7g，Z=10g 

所以CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==48.7%

（2）欲知檢測(cè)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須知檢測(cè)后NaCl的質(zhì)量及溶液質(zhì)量，NaCl的質(zhì)量要包括原來(lái)的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，溶液質(zhì)量為總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可。

由上面的計(jì)算可知，22.8g井鹽中含NaCl的質(zhì)量為22.8g-11.1g=11.7g；

故反應(yīng)后溶液中含NaCl的質(zhì)量為11.7g+11.7g=23.4g

所以溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20.7%

答：井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.7%，檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.7%

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，主要是利用反應(yīng)方程式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生要有較強(qiáng)的分析能力，解題的關(guān)鍵是要明確所求溶液的溶質(zhì)是什么，有幾部分組成；然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可，注意解題要規(guī)范。