【題目】為了測定大理石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含鈣元素,不溶于水,也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題。
(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式__________________。
(3)此大理石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________。
(4)用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸,所需鹽酸的質(zhì)量為__________________。
(5)若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)11.2g水,無晶體析出,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
(6)現(xiàn)有上述大理石樣品500t,可以制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為__________________。
【答案】 32% 40g 11.1% 324t
【解析】
(1)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào);
故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)解:第一次50g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳為50g+25g-72.8g=2.2g,
設(shè)第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
故填:。
(3)根據(jù)(2)中比例式,可以求得x=3.65g,加入150g稀鹽酸,與之前的50g稀鹽酸相同,所以150g稀鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量=3.65g×3=10.95g,稀鹽酸一共含有溶質(zhì)=10.95g+3.65g=14.6g,設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為m,
m=20g
其中鈣元素質(zhì)量=20g××100%=8g,所以樣品中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=32%
答:此大理石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。
故填:32%。
(4)用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸,設(shè)所需鹽酸的質(zhì)量為a
a×36.5%=14.6g
a=40g
答:所需鹽酸的質(zhì)量為40g。
故填:40g。
(5)設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y,生成氯化鈣質(zhì)量為z,
y=8.8g z=22.2g
所以濾液質(zhì)量=200g+20g-8.8g=211.2g,此時(shí)蒸發(fā)11.2g水,溶液質(zhì)量變?yōu)?/span>=211.2g-11.2g=200g
所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。
故填:11.1%。
(6)設(shè)生石灰質(zhì)量為c,樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%,所以此時(shí)碳酸鈣質(zhì)量=500t×80%=400t,
c=224t
雜質(zhì)質(zhì)量=500t-400t=100t,所以生成含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量=100t+224t=324t
答:可以制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為324t。
故填:324t。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組通過探究活動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),請(qǐng)你一起參與探究性學(xué)習(xí),并回答有關(guān)問題。
探究主題:水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
相關(guān)信息:一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱,能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大。
(1)實(shí)驗(yàn)一:恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
②甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈____________色。
③通過對(duì)甲曲線的分析,下列說法正確的是___________(填字母)。
A、M點(diǎn)前曲線下滑的過程中,H+和OH-結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4
B、M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零
C、M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+數(shù)目在逐漸增大
(3)實(shí)驗(yàn)二:恒溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖乙曲線所示。
①通過對(duì)乙曲線的分析,下列說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。
A、開始至完全反應(yīng)過程中,電導(dǎo)率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
B、電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大,表明溶液中還存在較多離子
C、整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,溶液中Na+數(shù)目一直增大
②N點(diǎn)時(shí),溶液中含有的離子是_______________(填離子符號(hào))。
③該實(shí)驗(yàn)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是____________________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:通過分析可知,溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了難電離的____________,導(dǎo)致溶液中的離子濃度_________(填“增大”或“減小”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究NH3在不同環(huán)境下與O2的反應(yīng),進(jìn)行圖1和圖2兩組實(shí)驗(yàn),同學(xué)們根據(jù)圖2實(shí)驗(yàn)中氣體成分分析數(shù)據(jù),繪制了如圖3的曲線圖。
(查閱資料)
①氨氣是一種有刺激性氣味的氣體,在高濃度氧氣中才能燃燒,生成氮?dú)夂退?/span>
②在納米級(jí)Cu2O的催化作用下,氨氣與氧氣在不同的溫度下發(fā)生以下不同的化學(xué)反應(yīng)(表達(dá)式中條件已省略): 4NH3+5O2═4NO+6H2O ,4NH3+3O2═2N2+6H2O;工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產(chǎn)品。
請(qǐng)根據(jù)所給信息回答:
(1)圖1實(shí)驗(yàn)過程中,要先通__________一段時(shí)間,再通入另一種氣體并點(diǎn)燃,可以避免空氣污染。
(2)氨氣在高濃度氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)圖2實(shí)驗(yàn)中,若后續(xù)處理裝置是為工業(yè)制備硝酸提供NO,根據(jù)圖3分析,最好將電熱絲的溫度控制在__________℃左右。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】進(jìn)行如下二組微型實(shí)驗(yàn),研究物質(zhì)的性質(zhì)。
第一組實(shí)驗(yàn)中
(1)不能產(chǎn)生氣泡的是________________(填序號(hào))。
(2)能證明 E 中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。
(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),原因是 ________________。
(4)除加指示劑外,設(shè)計(jì)證明澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的方法是_________________。
(5)第一組實(shí)驗(yàn)的目的是________________。
第二組實(shí)驗(yàn)中
(1)D 中溶液變?yōu)榧t色,說明硫酸鋅溶液顯___________________(填“酸性”或“堿性”)。
(2)B、C、D、E 溶液變?yōu)樗{(lán)色的有______________(填字母序號(hào))。
(3)A 作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn),則燒杯中的物質(zhì)是_______________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類、類比是初中化學(xué)常用的學(xué)習(xí)方法。初中化學(xué)有許多實(shí)驗(yàn),若按照實(shí)驗(yàn)主要目的可將實(shí)驗(yàn)分為:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)條件的探究,物質(zhì)性質(zhì)的探究,物質(zhì)含量的探究等。按實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⑾铝袑?shí)驗(yàn)中的B與______(填字母)歸為一類,分類的依據(jù)是______。
A | B | C | D |
(2)年,俄國學(xué)者貝開托夫在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換的大小,以及金屬跟酸、水等反應(yīng)的劇烈程度,首先確定了金屬活動(dòng)性順序,在這個(gè)順序里包括了氫。在金屬活動(dòng)性順序中活動(dòng)性越強(qiáng),其金屬的還原性也越強(qiáng)。確定金屬的活動(dòng)性也可以根據(jù)元素在元素周期表中的位置判斷,如圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問題。
金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span>
請(qǐng)推斷金屬鈹?shù)慕饘倩顒?dòng)性比金屬鎂的活動(dòng)性______(填“強(qiáng)”或“弱”);金屬鋰的還原性比金屬鎂的活動(dòng)性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中 A~I 為初中化學(xué)常見物質(zhì),且分別由 H、O、Cl、S、Fe、Cu、Al 中的一種或幾種元素組成。F 在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,具有很好的抗腐蝕性能; 只有 G 由三種元素組成:A、B、C、F、I均為單質(zhì);H、G 類別相同;圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略)。
(1)寫出 F 的化學(xué)式:______。
(2)寫出 I→H 反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)G 和 C 反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為______。
(4)如 E 和F 含有同一種金屬元素,寫出 D→E 反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),其中E是六大基本營養(yǎng)素之一。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)若A是酸,C是食鹽的主要成分,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若在加熱條件下,單質(zhì)A能與B的濃溶液發(fā)生反應(yīng),且C溶液為藍(lán)色,D會(huì)形成酸雨,D中組成元素的質(zhì)量比為1∶1,則D的化學(xué)式為________。
(3)若A是堿,D是具有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅在集成電路中應(yīng)用十分廣泛,如圖是元素在元素周期表中的相關(guān)信息及硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A.硅原子核內(nèi)中子數(shù)為14
B.硅元素位于元素周期表的第三周期
C.硅原子在化學(xué)反應(yīng)中既不易失電子,也不易得電子
D.硅是地殼中含量最高的非金屬元素
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