Question

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成氫氣的總質(zhì)量/g	0.15	x	0.4	0.4

（1）x=______；
（2）上表中從第______次起，硫酸過量；
（3）求所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）根據(jù)第1組數(shù)據(jù)和第3組數(shù)據(jù)，可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氫氣，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知x值為0.3g；
（2）根據(jù)第1組數(shù)據(jù)可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氫氣，而第3次加入稀硫酸只生成了0.1g氫氣，所以可以判定此時(shí)稀硫酸已經(jīng)過量；
（3）設(shè)25g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
98 2
x 0.15g
=
解得：x=7.35g
所以所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=29.4%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.4%．
故答案為：（1）0.3；
（2）3；
（3）29.4%．
分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知x值為0.3g；
（2）比較表格中生成氫氣的質(zhì)量即可完成解答；
（3）根據(jù)第1次生成的氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出25g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，然后計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大，需要注意規(guī)范的解題步驟．