Question

10．某研究性學(xué)習(xí)小組用右圖所示裝置進行如下實驗（不考慮氣體與水或鹽的反應(yīng)）
（1）先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液，關(guān)閉活塞，震蕩，觀察到固體全部溶解，氣球變大．然后再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關(guān)閉活塞，震蕩，發(fā)現(xiàn)氣球明顯變小，同時在廣口瓶中還能觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生．
（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們對廣口瓶中的溶液進行探究．
【提出問題】廣口瓶中的溶液含有哪些溶質(zhì)？
【交流討論】小明取廣口瓶中溶液少量加入試管內(nèi)，向其廣口瓶中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．由此他得出結(jié)論：廣口瓶中溶液的溶質(zhì)組成為Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂．
大家一致認為小明的結(jié)論是錯誤的，理由是碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
后經(jīng)大家討論，達成共識，對廣口瓶溶液中溶質(zhì)組成的判斷只有兩種結(jié)論．
結(jié)論一：Na₂CO₃、NaCl，結(jié)論二：NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
【實驗設(shè)計】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的氯化鈣　溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	結(jié)論一 是正確的
②向步驟①所得的溶液中加酚酞試液	溶液無明顯顏色變化

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，物質(zhì)間反應(yīng)時存在物質(zhì)過量的情況，要檢驗碳酸鈉的存在可以采用加酸化氣的方法或加入可溶性鈣的化合物生成沉淀的方法．

解答 解：（1）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以會有白色沉淀生成，所以本題答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）交流討論：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故碳酸鈉和氯化鈣不會同時存在，一定會有氯化鈉存在，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)時，可能是碳酸鈉剩余，也可能是氯化鈣剩余，所以本題答案為：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Na₂CO₃、NaCl；NaOH、NaCl、Na₂CO₃；
實驗設(shè)計：要檢驗碳酸鈉的存在，可以使用加入可溶性鈣的化合物的方法觀察是否生成白色沉淀，也可以加入鹽酸觀察是否生成氣體的方法，所以本題答案為：

驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的 氯化鈣　溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	結(jié)論一 是正確的
②向步驟①所得的溶液中加 酚酞試液	溶液無明顯顏色變化

答案：
（1）有白色沉淀產(chǎn)生
（2）碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀    Na₂CO₃、NaCl；NaOH、NaCl、Na₂CO₃；

驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的 氯化鈣　溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	結(jié)論一 是正確的
②向步驟①所得的溶液中加 酚酞試液	溶液無明顯顏色變化

點評 本題考查了常見物質(zhì)的鑒別和檢驗，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．