某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少?

7.35g

解析試題分析:根據(jù)溶液中的化學反應(yīng)的特點:其實就是溶液中的溶質(zhì)相互反應(yīng),所以根據(jù)化學方程式:2NaOH  + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O中氫氧化鈉與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系,即可算出H2SO4的質(zhì)量
解:設(shè)一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為x
2NaOH  +  H2SO= Na2SO+ 2H2O
80       98
40g×15%      x
80:98= 40×15%:x
x= 7.35g
考點:根據(jù)化學方程式進行計算

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(3分)汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器,可降低CO、NO等有毒氣體的排放,其反應(yīng)化學方程式為:2CO+2NO2CO2+N2,當有2.8gCO被轉(zhuǎn)化時,計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。

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(1)用玻璃棒蘸取X點溶液,在酒精燈火焰上加熱至蒸干,玻璃棒上留下的固體中一定含有       。(填化學式)
(2)為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證“中和反應(yīng)會放熱”。               
(3)當pH=7時,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。為了測定該樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)將100g鹽酸等分5次加到35g此樣品中,得到部分數(shù)據(jù)與圖像。

次數(shù)
 
第1次
 
第3次
 
第4次
 
加入鹽酸的質(zhì)量(g)
 
20
 
20
 
20
 
剩余固體的質(zhì)量(g)
 
30
 
a
 
15
 
 
(1)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是           。
(2)第3次加入鹽酸后,a為           g。 
(3)反應(yīng)共產(chǎn)生0.2mol CO2求加入鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(根據(jù)化學方程式列式計算)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

我國很早就掌握了濕法煉銅,其反應(yīng)的化學方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計算煉出32kg的銅需要鐵質(zhì)量為    

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( CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ )
(1)所得沉淀的物質(zhì)的量是                 
(2)求待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)                 
(根據(jù)化學方程式列式計算)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質(zhì)都不反應(yīng),受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g,放入密閉容器中加熱至250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后,將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g;當容器中的殘留固體冷卻到室溫后,全部溶于水制成50.00ml溶液,從中取出10.00ml,恰好可與含HCl 1.825g的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性,求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

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(1)廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                    
(2)所得溶液中所含溶質(zhì)的化學式為                                 ,請計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為                    g(請寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

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(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。

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