Question

某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱(chēng)取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱(chēng)量，記錄如下表：
 
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣________ _____克。
（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％)
（3）鋼的類(lèi)型分為：含碳質(zhì)量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_____________。

Answer 1

(1)0.2    （2）98.2％      (3)高碳鋼 　　　　　　　　　　　　　

解析試題分析：由題意可得：
（1）當(dāng)反應(yīng)至t2時(shí)，反應(yīng)結(jié)束，共產(chǎn)生氫氣25.7-25.5=0.2g。
（2）設(shè)5.7g鋼樣品中含鐵質(zhì)量為X，則：
Fe ＋ 2HCl ="====" FeCl₂　＋ H₂↑            
56                         2
X                      　0.2g      
56︰2= X︰0.2g
X="5.6" g                                  
則這種鋼樣品含鐵：(5.6 g ÷5.7g)×100％=98.2％     
（3）由（2）解答可知，該鋼鐵樣品中含碳1-98.2%=1.8%，屬于高碳鋼。 　
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，關(guān)鍵是要根據(jù)題中數(shù)據(jù)，分析得出反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。另外還要注意解題步驟，即設(shè)、寫(xiě)、找、列、解、答。