向pH為a的某無(wú)色溶液中加入一定量的水后,溶液的pH


  1. A.
    一定增大
  2. B.
    一定減小
  3. C.
    一定不變
  4. D.
    一定在a~7之間
D
無(wú)色溶液如果是酸性溶液加入一定量的水后溶液的PH會(huì)增大但是不會(huì)大于7;若溶液是堿性溶液加入一定量的水后溶液的PH會(huì)減小但是不會(huì)小于7;溶液為中性則PH為7不變;綜上溶液的PH一定在a~7之間,所以答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

小強(qiáng)同學(xué)看到媽媽將買來(lái)的排水口洗凈劑(主要成分:過(guò)碳酸鈉、檸檬酸)灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部,倒上溫水后迅速冒出氣泡.為了解其反應(yīng)過(guò)程,他與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究.
【探究一】為探究氣體的成分,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)中觀察到如下現(xiàn)象:A中有氣泡產(chǎn)生;B中的澄清石灰水變渾濁;C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺.由此同學(xué)們得出結(jié)論:生成的兩種氣體是
O2、CO2
O2、CO2
(填化學(xué)式).
【探究二】為探究過(guò)碳酸鈉溶于水后所得溶液中溶質(zhì)的成分,同學(xué)們找來(lái)過(guò)碳酸鈉試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象:取少量過(guò)碳酸鈉試劑溶于溫水中,發(fā)現(xiàn)有氣泡緩緩冒出,形成無(wú)色溶液X;取少量溶液X加入MnO2,發(fā)現(xiàn)迅速產(chǎn)生大量氣泡,用帶火星木條放在管口,木條復(fù)燃.
(2)提出問(wèn)題:無(wú)色溶液X中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)?
(3)猜想與假設(shè):根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,X溶液中一定存在的溶質(zhì)是
H2O2
H2O2
;還可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一種或幾種.
(4)查找資料:資料1:氯化鈣溶液呈中性;氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng);
資料2:NaHCO3溶液呈堿性,與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀.
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:小強(qiáng)同學(xué)取少量溶液,加入稀鹽酸,有大量氣泡產(chǎn)生,得出結(jié)論溶液中含有碳酸鈉.其他同學(xué)提出異議,理由是
NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡
NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡
.更改方案后,小組同學(xué)對(duì)溶液X中的溶質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)方案填寫完整.
實(shí)驗(yàn)操作 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取樣,滴加
CaCl2
CaCl2
溶液
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
證明溶液中有Na2CO3
②取上層清液,滴加
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液
無(wú)白色沉淀產(chǎn)生 證明溶液中無(wú)NaHCO3
③取樣,
加入過(guò)量氯化鈣溶液,充分反應(yīng)后滴加酚酞試劑
加入過(guò)量氯化鈣溶液,充分反應(yīng)后滴加酚酞試劑
不變色
不變色
證明溶液中無(wú)NaOH
(6)實(shí)驗(yàn)反思:根據(jù)資料,NaHCO3溶液能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀.于是,同學(xué)們猜想:碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否可以發(fā)生
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
(寫方程式)這樣的反應(yīng)?
【探究三】某同學(xué)帶來(lái)一包膨松劑,想要探究其成分究竟是碳酸鈉還是碳酸氫鈉,查閱資料得知,向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸,首先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,其后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.現(xiàn)取少量粉末溶于水,向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖2所示,請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題:
(1)該膨松劑成分為
碳酸氫鈉或NaHCO3
碳酸氫鈉或NaHCO3
,當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖2中B點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液的pH
7(填>、=、<).
(2)實(shí)驗(yàn)中放出二氧化碳多少克?(寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?漳州)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí),沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象.
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?
【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)放出熱量.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
同學(xué) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
溶液由紅色變成
無(wú)色
無(wú)色
氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
U型玻璃管中
邊的紅墨水液面下降(所加稀鹽酸的體積忽略不計(jì))
氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
pH試紙
pH試紙
測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH,向其中滴加足量稀鹽酸,再測(cè)定溶液的pH
最后溶液的pH
≤7
≤7
(填“≥7”、“≤7”、“不變”
氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【評(píng)價(jià)反思】你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不合理的同學(xué)是
,理由是
氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出熱量.
氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出熱量.

【拓展延伸】另有一位同學(xué)向自己配制的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液時(shí),溶液變紅色,可是紅色即可消失了,出現(xiàn)此意外情況的原因是
B
B
(填以下序號(hào)).
A.所用的酚酞試液是變質(zhì)的
B.所用的氫氧化鈉溶液濃度太大
C.氫氧化鈉溶液吸收了空氣中二氧化碳.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無(wú)色溶夜,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià).
(1)方案一:測(cè)定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH(20℃).測(cè)定某NaOH 溶夜的pH,pH
7(選填“大于”“等于”或“小于”).將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中,混合均勻后測(cè)定其pH,pH小于7.
結(jié)論:稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且
H2SO4
H2SO4
過(guò)量.該反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù),依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),H2SO4 與NaOH反應(yīng)是
放熱
放熱
(選填“放熱”“吸熱”或“無(wú)熱量變化”)的反應(yīng),采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,具體操作是
測(cè)定反應(yīng)前后溶液溫度差
測(cè)定反應(yīng)前后溶液溫度差

(3)方案二:利用酸堿指示劑.回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,并依照下列要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與分析:
①請(qǐng)你依據(jù)如圖所示設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn).

表1 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
a.向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞溶液;
b.再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不斷攪拌
a.溶液顏色
變紅色
變紅色

b.不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成
無(wú)色
無(wú)色
為止.
酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),
該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)
類型中的
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
反應(yīng).
②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量,請(qǐng)你根據(jù)表2判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析方案錯(cuò)誤的原因.
表2 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣,滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過(guò)量
方案二 取樣,滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應(yīng)
方案三 取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過(guò)量
設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中,有一個(gè)正確的方案是
方案三
方案三
,請(qǐng)分析另外兩個(gè)方案,錯(cuò)誤的原因
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成,存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成,存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
、
方案二錯(cuò)誤的原因是酸過(guò)量酚酞也是無(wú)色
方案二錯(cuò)誤的原因是酸過(guò)量酚酞也是無(wú)色

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無(wú)色溶夜,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià).
(1)方案一:測(cè)定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH(20℃).測(cè)定某NaOH 溶夜的pH,pH______7(選填“大于”“等于”或“小于”).將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中,混合均勻后測(cè)定其pH,pH小于7.
結(jié)論:稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且______過(guò)量.該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____
(2)為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù),依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),H2SO4 與NaOH反應(yīng)是______(選填“放熱”“吸熱”或“無(wú)熱量變化”)的反應(yīng),采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,具體操作是______.
(3)方案二:利用酸堿指示劑.回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,并依照下列要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與分析:
①請(qǐng)你依據(jù)如圖所示設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn).

表1 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
a.向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞溶液;
b.再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不斷攪拌
a.溶液顏色______;
b.不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成______為止.
酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),
該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)
類型中的______反應(yīng).
②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量,請(qǐng)你根據(jù)表2判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析方案錯(cuò)誤的原因.
表2 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一取樣,滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過(guò)量
方案二取樣,滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好反應(yīng)
方案三取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過(guò)量
設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中,有一個(gè)正確的方案是______,請(qǐng)分析另外兩個(gè)方案,錯(cuò)誤的原因______、______.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

Ⅰ.探究:實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.已知它是無(wú)色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究.

提出問(wèn)題:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
交流討論:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是______
A.酸      B.堿     C.鹽
查閱資料:①初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性.
③測(cè)定室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
得出結(jié)論:小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是______.
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究:
(1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH>7,這瓶試劑不可能是______.
(2)小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中,滴加
______
產(chǎn)生大量的氣泡該溶液是______,反應(yīng)的化學(xué)方程式
______
拓展與應(yīng)用:確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑,你選擇的試劑是______(要求類別不同),對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是______.
反思與評(píng)價(jià):小淇認(rèn)為上述探究存在問(wèn)題,她的理由是______.
Ⅱ.計(jì)算:某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成,取24.0g該固體混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液(密度為1.1g?mL-1),加入的稀H2SO4的體積x(單位:mL)與所得沉淀質(zhì)量y(單位:g)有如圖所示的關(guān)系,求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克?(寫出計(jì)算過(guò)程)

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