Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要從BaCl2、NaCl混合溶液中得到較純凈的BaCl2和NaCl晶體，為此進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作，請(qǐng)回答下列問題． 【提出問題】如何分離BaCl2和NaCl，并得到兩種晶體？
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：取一部分混合液于試管中，先向其中加入適量的Na2SO4溶液，過濾，向?yàn)V渣中加入適量稀鹽酸，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．

小崗?fù)瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：取一部分混合液于試管中，先向其中加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向?yàn)V渣中加入過量稀鹽酸，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．

（1）【填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告】 請(qǐng)寫出張南同學(xué)加入Na2SO4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）小崗?fù)瑢W(xué)向?yàn)V渣中再加入過量稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（3）【交流與評(píng)價(jià)】 小崗?fù)瑢W(xué)認(rèn)為張南同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案不合理，理由是
（4）小崗?fù)瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)中加入過量的Na2CO3溶液后，所得溶液中的離子有①（填離子符號(hào)） 張南同學(xué)認(rèn)為加入過量稀鹽酸可以把碳酸鈉雜質(zhì)去掉，這樣做會(huì)使所得的氯化鈉溶液含有雜質(zhì)離子，所以方案不合理，但小崗?fù)瑢W(xué)認(rèn)為只要把濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶就不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)② ， 停止加熱．
（5）【反思與總結(jié)】 小崗?fù)瑢W(xué)在進(jìn)行操作時(shí)所用試劑都是過量的，但后來(lái)得到物質(zhì)確是純凈的，由此我們得出的經(jīng)驗(yàn)是：如果我們前面加入試劑不能控制適量，那么可以通過除去干擾離子，而不產(chǎn)生雜質(zhì)離子或引入干擾離子．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）白色固體逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡；
（3）向其中加入適量的Na2SO4溶液時(shí),硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,過濾,向?yàn)V渣中加人適量稀鹽酸時(shí),硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng),因此不能得到氯化鋇晶體
（4）Na+、Cl﹣、CO32﹣；出現(xiàn)較多固體時(shí)
（5）后面加入的試劑與前面加入的過量試劑反應(yīng)
【解析】解：（1）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，因此反應(yīng)的方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（2）碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水和二氧化碳，因此會(huì)觀察到的現(xiàn)象為：白色固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡；故填：白色固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡；（3）由于硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，而硫酸鋇不和鹽酸反應(yīng)，因此不能得到氯化鋇；故填：向其中加入適量的Na2SO4溶液時(shí)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，過濾，向?yàn)V渣中加人適量稀鹽酸時(shí)，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此不能得到氯化鋇晶體；（4）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此濾液中含有氯化鈉中的鈉離子和氯離子，且過量的碳酸鈉，其中含有的離子為鈉離子和碳酸根離子，因此溶液中含有鈉離子、氯離子和碳酸根離子，符合為：Na+、Cl﹣、CO32﹣；蒸發(fā)時(shí)要等到出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，靠余熱烘干；故填：Na+、Cl﹣、CO32﹣；出現(xiàn)較多固體時(shí)；（5）在進(jìn)行操作時(shí)所用試劑往往都是過量的，要得到物質(zhì)是純凈的，可以通過后面加入的試劑與前面加入的過量試劑反應(yīng)除去干擾離子，而不產(chǎn)生雜質(zhì)離子或引入干擾離子；故填：后面加入的試劑與前面加入的過量試劑反應(yīng)．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．