(2013?浦口區(qū)一模)Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.
(1)不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們.下列鑒別方法中錯誤的是(
A
A
  )
A.看顏色               B.測密度
C.加硝酸銀溶液         D.加鹽酸
(2)為了測定某銅鋅合金的組成,校化學(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置進行實驗.
①檢查裝置氣密性的方法是:連接好裝置,從漏斗注水,量氣管兩邊形成高度差,做好標(biāo)記,一段時間后,高度差
不變
不變
,說明氣密性良好.
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
調(diào)節(jié)兩邊液面相平

③該小組進行了三次實驗,所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)處理如下:(實驗溫度下ρH2=0.09g/L)
合金的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的體積/mL
第一次 2 15 44.4
第二次 2 20 44.4
第三次 4 15 44.4
a、列式計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù).
b、從上表數(shù)據(jù)分析,所用合金與稀硫酸的質(zhì)量比為
1:8
1:8
時,合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng).稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
1.21%
1.21%
.(實驗溫度下,ρH2SO4=1.08g/cm3
分析:(1)根據(jù)Cu與Zn、Au的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分析:銅鋅合金制成的假金元寶,雖然外觀上與黃金無異,但合金中的金屬銅和鋅活動性都比黃金強,因此外觀相似的兩者化學(xué)性質(zhì)相差較大:銅鋅合金能與酸發(fā)生置換反應(yīng)而放出氫氣,在空氣中灼熱會變成黑色等,能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng);利用這些性質(zhì)上的差異可以很方便地區(qū)別它們;
(2)①根據(jù)出現(xiàn)液面差后,如裝置嚴密,裝置內(nèi)的氣壓不變的情況回答;
②根據(jù)連通器的原理可知應(yīng)該調(diào)節(jié)兩邊液面相平再進行操作進行解答;
③分析表格中數(shù)據(jù)可以知道:銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應(yīng)只有鋅和稀硫酸反應(yīng),第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同,第二次所用的稀硫酸比第一次多,而兩次生成的氣體質(zhì)量相同,說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應(yīng)了,由此可以知道2g合金只能生成44.4mL氫氣;第三次所取的合金是前兩次的2倍,如果合金中的鋅完全反應(yīng),應(yīng)該產(chǎn)生88.8mL氣體,而實際上產(chǎn)生的氣體和前兩次相同,說明第三次反應(yīng)中合金過量,而稀硫酸反應(yīng)完全,由此可以知道15ml稀硫酸只能產(chǎn)生44.4mL氫氣,從而可以判斷出稀硫酸和合金恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比;根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算出鋅的質(zhì)量;根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算出15ml稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,從而計算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)解:A、觀察顏色,由于二者的顏色基本一致,所以難于比較為真假,故錯誤;
B、金的密度比銅、鋅的都大,屬于銅鋅合金的密度仍然小于金的密度,因此可以通過物理方法測密度鑒別真?zhèn)危?br />C、放入硝酸銀中,銅鋅排在銀的前面,能置換出硝酸銀中的銀,表面有一層銀白色物質(zhì)者為假,因此可以利用金屬的置換反應(yīng)鑒別真?zhèn)危?br />D、放入鹽酸中,鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,而僅不反應(yīng),因此有氣體放出者為假;可以利用酸鑒別真?zhèn)危?br />故選項為:A.
(2)①檢查裝置氣密性的方法是:連接好裝置,從漏斗注水,量氣管兩邊形成高度差,做好標(biāo)記,一段時間后,高度差不變,說明氣密性良好;
②讀取量氣管內(nèi)最終液面刻度前,需要進行的操作是調(diào)節(jié)量氣管高度,使左右液面相平,否則管中的液柱能產(chǎn)生壓強,對管中的氣體進行壓縮或拉伸,影響氣體的體積測定,因而正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是調(diào)節(jié)兩邊液面相平;
③比較三組數(shù)據(jù)可以知道,2g合金只能生成44.4mL氫氣,而由第三次可知生成44.4mL氫氣只消耗15ml稀硫酸,所以2g合金中的鋅和15ml稀硫酸可恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生44.4mL(44.4mL÷1000mL/L×0.09g/L=0.004g),即第一次合金和稀硫酸恰好完全反應(yīng),因此所用合金與稀硫酸的質(zhì)量比為:2g:(15mL×1.08g/cm3)=1:8;
設(shè)2g銅鋅合金中含有鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65     98        2
x       y      0.004g
65
x
=
2
0.004g
      x=0.13g
98
y
=
2
0.004g
      y=0.196g

a.銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=
2g-0.13g
2g
×100%=93.5%
b.硫酸的質(zhì)量分數(shù)為:
0.196g
15ml×1.08g/ml
×100%=1.21%.
答:銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 93.5%,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.21%.
故答案為:(1)A   (2)①不變   ②調(diào)節(jié)兩邊液面相平
③設(shè)2g銅鋅合金中含有鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65     98       2
x       y    0.004g
65
x
=
2
0.004g
      x=0.13g
98
y
=
2
0.004g
      y=0.196g

a.銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=
2g-0.13g
2g
×100%=93.5%
b.硫酸的質(zhì)量分數(shù)為:
0.196g
15ml×1.08g/ml
×100%=1.21%.
答:銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 93.5%,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.21%.
答:銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 35%,第一次實驗,合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng),質(zhì)量比為1:8,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.21%.
點評:此題考查的是合金的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算,學(xué)會運用控制變量法來正確的分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浦口區(qū)一模)下列物質(zhì)在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼強光、軍事上用作照明彈的是(  )

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浦口區(qū)一模)把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是( 。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浦口區(qū)一模)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽離子的是( 。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浦口區(qū)一模)有機合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史的重大突破.下列應(yīng)用的材料屬于合成材料的是(  )

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浦口區(qū)一模)某;瘜W(xué)興趣小組用下圖所示裝置對鐵生銹的條件進行了探究.

請回答:
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2

(3)4分鐘后觀察:C處鐵絲依然光亮,D處鐵絲表面灰暗,E中鐵絲依然光亮.說明鐵生銹主要與
氧氣和水
氧氣和水
有關(guān).
(4)D、E處實驗現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹快慢的一個重要因素是
氧氣的濃度
氧氣的濃度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案