Question

在實驗室將一定質量的氯酸鉀和0.1克二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，當收集到需要的氧氣后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體物質質量4.04克，然后繼續(xù)加熱至完全反應，又收集到氧氣672毫升（標準狀況）．計算原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)（標準狀況下氧氣的密度為1.429克/升）．

Answer 1

672毫升氧氣的質量=0.672升×1.429克/升=0.96克，設生成0.96克氧氣需要KClO₃的質量是X．
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑　
245　　　　　     96
X　　　　        O.96克

245

96

═

X

0.96克

得：X=2.45克
∴4.04克剩余固體物質中含KCl的質量=4.04克-0．l克-2.45克=1.49克．
設生成1.49克KCl需KClO₃的質量是Y．
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
245　　　     149
Y 　        1.49克　

245

149

═

Y

1.49克

得：Y=2.45克
∴總的氯酸鉀的質量=2.45克+2.45克=4.9克．
∴原混合物的質量=2.45克+2.45克+0.1克=5克．
∴原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)=

4.9克

5.0克

×100%═98%．
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為98%．