Question

【題目】實驗室常用石灰石與稀鹽酸制取CO2 ， 某同學設計了兩種制取CO2的部分裝置（見右圖）．

（1）實驗室制取C02的化學方程式為：；
（2）儀器A的名稱是：；
（3）圖1裝置的不規(guī)范之處是：；
（4）用圖2裝置CO2時，要使反應停止，最簡便的操作方法是：；
（5）實驗時，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)石灰石表面僅有極少量氣泡產(chǎn)生，原因可能是；
（6）若實驗室需制備2.2L CO2 ， 理論上需純度為80%的石灰石多少克？（假設該狀態(tài)下C02的密度為2克/L）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）長頸漏斗
（3）鐵夾夾在試管的底部
（4）關閉活塞
（5）石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低
（6）

解：解：設碳酸鈣的質量為x

m（CO2）=2克/L×2.2L=4.4克

CaCO3+2HCl═CaCl2+	CO2↑+H2O
100	44
x	4.4g

x=10g

石灰石的質量為10g÷80%=12.5g

答：理論上需純度為80%的石灰石12.5g．

【解析】解：（1）實驗室制取CO2用石灰石和稀鹽酸反應，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，注意配平和氣體符號；（2）儀器A的名稱是：長頸漏斗；（3）從圖1裝置的看，鐵夾夾在試管的底部，應該夾在試管的中上部；（4）用圖2裝置CO2時，要使反應停止，最簡便的操作方法是關閉活塞，試管中的氣體排不出來，壓強增大，把鹽酸壓回長頸漏斗，使固液分離，反應停止；（5）實驗時，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)石灰石表面僅有極少量氣泡產(chǎn)生，原因可能是石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低；（6）根據(jù)二氧化碳的質量通過化學方程式進行計算．所以答案是：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O （2）長頸漏斗 （3）鐵夾夾在試管的底部（4）關閉活塞（5）石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低
【考點精析】掌握制取二氧化碳的操作步驟和注意點和根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．