Question

7．FeCl₃溶液常用于蝕刻印刷電路，反應(yīng)原理為aFeCl₃+bCu═cCuCl₂+dX．向含溶質(zhì)32.5g的FeCl₃溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反應(yīng)過(guò)程中FeCl₃、CuCl₂的質(zhì)量隨Cu粉質(zhì)量變化如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． X為FeCl₂
• B． 化學(xué)計(jì)量數(shù)c=1
• C． 方程式中a和b的比為1：2
• D． 完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為25.4g

Answer 1

分析 根據(jù)題中信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、銅具有還原性，將+3價(jià)的鐵還原為+2價(jià)的鐵，因此X為氯化亞鐵，故正確；
B、反應(yīng)原理為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂，因此c=1，故正確；
C、方程式中a和b的比為2：1，故錯(cuò)誤；
D、設(shè)完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為x，則
2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂
135       254
                    13.5g      x
$\frac{135}{254}$=$\frac{13.5g}{x}$，x=25.4g
，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 此題難度較大，掌握質(zhì)量守恒定律并結(jié)合題中信息即可順利解答．