(8分)取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g(假定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計(jì))。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：
(1)題中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。
(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為          g。
(3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，數(shù)據(jù)精確到l％)。

（1）Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
（2）4.4
（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的NaCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
106             117        44
x               y        4.4g
       x=10.6g    y=11.7g   
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.8%。

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g(假定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計(jì))。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：

(1)題中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。

(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為          g。

(3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，數(shù)據(jù)精確到l％)。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g(假定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計(jì))。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：
(1)題中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。
(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為          g。
(3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，數(shù)據(jù)精確到l％)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市昌平區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示。

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度是      。

（2）30℃時(shí)，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是      。將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是      。

（3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如右圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是      （填“m”或“n”）。

（4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通�？刹捎玫姆椒ㄊ�         。

（5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時(shí)具有相同的溶解度，則t的取值范圍是         。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖南永州卷）化學(xué) 題型：計(jì)算題

(8分)取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g(假定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計(jì))。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：

(1)題中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。

(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為           g。

(3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，數(shù)據(jù)精確到l％)。

 

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