Question

19．置換反應是化學反應的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2NaI+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂  由此可判斷：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．

Answer 1

分析 （1）根據化學反應的原理以及化學方程式的書寫方法來分析；
（2）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；根據非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，再結合化學方程式可以判斷非金屬單質的活潑性．

解答 解：（1）銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅；故填：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）因為活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂可以判斷出S、Cl₂、I₂、Br₂活動性由強到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．故填：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．

點評 解答本題要充分理解金屬活動性順序的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．