Question

請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

7.3%

．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此求算出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以求算出氯化鈣的質(zhì)量，進而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解（1）反應中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
設生成氯化鈣的質(zhì)量為x，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100  73    111       44
  z  100g?y   x       4.4g

111

x

=

73

100g?y

=

100

z

=

44

4.4g

解得：x=11.1g   y=7.3%  z=10g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

12g-10g+11.1g

207.6g

×100%=6.3%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.3%．
故答案為：（1）7.3%
（2）6.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．