Question

已知實驗室制取氫氣時，通常采用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣．若此反應(yīng)制取氫氣，3、25g鋅可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
下面是小明同學(xué)的解題過程，請評價一下小明同學(xué)的做法是否正確，若有錯誤，請?zhí)岢霾⒓右愿恼�（在原題上改）
解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為xg
Zn+HCl=ZnCl+H₂↑
65----------1
3.25g-------x
則=
x==0.05g．

Answer 1

解：有四處錯誤：
（1）設(shè)未知數(shù)時有錯誤，質(zhì)量x后面不應(yīng)該帶單位；
（2）氯化鋅的化學(xué)式為“ZnCl₂”，
化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）H₂的相對分子質(zhì)量算錯了，H₂的相對分子質(zhì)量為2，故比例式中的“l(fā)”應(yīng)改為2；
解得x=0.1g；
（4）沒有作答．
故改正為：解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+HCl=ZnCl+H₂↑
65 2
3.25g x
則，
解之得：x=0.1g．
答：可制得氫氣的質(zhì)量為0.1g．
分析：根據(jù)利用化學(xué)方程式進行計算的步驟和方法，首先看步驟是否正確，再看解答過程中數(shù)量關(guān)系是否正確，計算數(shù)據(jù)有沒有錯誤等．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力；學(xué)生最容易出錯的地方就是這幾項，在計算時要多加注意．