Question

11．（1）現(xiàn)有如圖所示的下列實驗裝置．

用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應選用制取裝置為AC或AE（填字母代號，下同）．實驗室制取二氧化碳用裝置BC，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）如圖裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質．

①若A中為雙氧水，B中為二氧化錳，用排水法收集一瓶氧氣應進行的操作是將II中盛滿水，關閉K₁，打開K₂，使I中的物質發(fā)生反應，稍過一段時間，再關閉K₂，打開K₁，待II中集滿氧氣后，將此集氣瓶用玻璃片蓋好備用，若收集一試管干燥的氧氣，應進行的操作是關閉K₁，打開K₂，并用帶火星的木條放在試管口，若木條復燃，證明氧氣已滿．
②若A中為稀鹽酸，B中為石灰石，裝置Ⅳ中盛1/3瓶濃硫酸，把裝置Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ相連，可進行的實驗是驗證CO₂和H₂O發(fā)生化學反應．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； AC 或AE；BC； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）若A中為雙氧水，B中為二氧化錳，用排水法收集一瓶氧氣應進行的操作是：將II中盛滿水，關閉K₁，打開K₂，使I中的物質發(fā)生反應，稍過一段時間，再關閉K₂，打開K₁，待II中集滿氧氣后，將此集氣瓶用玻璃片蓋好備用；若收集一試管干燥的氧氣，應進行的操作是：關閉K₁，打開K₂，并用帶火星的木條放在試管口，若木條復燃，證明氧氣已滿；若A中為稀鹽酸，B中為石灰石，裝置Ⅳ中盛1/3瓶濃硫酸，把裝置Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ相連，可進行的實驗是：驗證CO₂和H₂O發(fā)生化學反應；故答案為：①將II中盛滿水，關閉K₁，打開K₂，使I中的物質發(fā)生反應，稍過一段時間，再關閉K₂，打開K₁，待II中集滿氧氣后，將此集氣瓶用玻璃片蓋好備用；關閉K₁，打開K₂，并用帶火星的木條放在試管口，若木條復燃，證明氧氣已滿；②驗證CO₂和H₂O發(fā)生化學反應；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．