Question

16．某石油化工廠化驗室的實驗員用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余稀硫酸，測得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗序號	消耗NaOH溶液的質量	洗滌后溶液的pH
①	30g	pH＜7
②	40g	pH=7
③	50g	pH＞7

請回答下列問題：
（1）欲計算出一定量石油產(chǎn)品中所含H₂SO₄的質量，你覺得應該選擇實驗序號②的數(shù)據(jù)．
（2）當PH＞7時，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉
（3）若一定量石油產(chǎn)品中殘余稀硫酸的質量為100g，請計算該殘余稀硫酸的溶質質量分數(shù)．（寫 出詳細的計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應后溶液的pH值進行分析；
（2）當PH＞7時，氫氧化鈉過量，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，依據(jù)恰好完全反應的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，實驗②反應后，溶液的pH值等于7，兩者恰好完全反應，所以應該選擇實驗序號②的數(shù)據(jù)；
（2）當PH＞7時，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質是為硫酸鈉和氫氧化鈉；
（3）設殘余硫酸的溶質質量分數(shù)為x
  2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80            98
40g×15%  x×100g
 $\frac{80}{98}=\frac{40g×15%}{x×100g}$
x=7.35%
故答案為：（1）②；
（2）
（3）殘余硫酸的溶質質量分數(shù)為7.35%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．