Question

【題目】達(dá)州市鋼鐵廠用于煉鐵的鐵礦石主要主要成分是菱鐵礦[FeCO3]，課外小組同學(xué)取來該鐵礦石樣品12.5g，粉碎后，將125g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)：

次數(shù)	一	二	三	四	五
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量/g	9.6	6.7	3.8	0.9	0.9

（1）第次恰好完全反應(yīng)。
（2）該23200t這樣的鐵礦石理論上能冶煉得到鐵的質(zhì)量為。
（3）求加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）四
（2）10393.6t
（3）解：設(shè)生成FeCl2和CO2的質(zhì)量分別為x、y，

FeCO3+2HCl=	FeCl2+H2O+	CO2↑
116	127	44
11.6g	x	y

x=12.7g，y=4.4g，
FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=11.8%，
答：FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%。
【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量不再減小，說明第四次恰好完全反應(yīng)；（2）由數(shù)據(jù)可知，鐵礦石樣品12.5g，中含有FeCO3的質(zhì)量為12.5g-0.9g=11.6g
23200t這樣的鐵礦石中FeCO3的質(zhì)量為 =21529.6t
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)eCO3中的鐵將轉(zhuǎn)化為鐵；石理論上能冶煉得到鐵的質(zhì)量為21529.6t× ×100%=10393.6t。
所以答案是：四；10393.6t；設(shè)生成FeCl2和CO2的質(zhì)量分別為x、y，

FeCO3+2HCl=	FeCl2+H2O+	CO2↑
116	127	44
11.6g	x	y

x=12.7g，y=4.4g，
FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=11.8%，
答：FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%。
【考點(diǎn)精析】掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．