Question

如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）圖中粒子共能表示

5

中元素，屬于稀有氣體元素的是

C

，表示金屬元素原子的是

D

．（填序號）
（2）A表示的元素和

E

（填序號）表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似，原因是

最外層電子數(shù)相同

．
（3）圖中表示的陽離子是

B

（寫離子符號），表示的陰離子是

Cl^-

（寫離子符號），二者形成的化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進行分析解答；若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若原子的最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（2）根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)進行分析解答．
（3）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，圖中粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為17、12、18、11、9，共表示5種元素．C質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子，且最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素．D質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，且最外層電子數(shù)是1，小于4，為金屬元素．
（2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，A粒子最外層電子數(shù)為7，E粒子的最外層電子數(shù)為7，兩者的化學(xué)性質(zhì)相似．
（3）B質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為鎂離子，其離子符號為Mg²⁺；E質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為氯離子，其離子符號為Cl^-；二者形成的化合物為氯化鎂，其化學(xué)式為MgCl₂．
故答案為：（1）5；C；D；（2）E；最外層電子數(shù)相同；（3）Mg²⁺；Cl^-；MgCl₂．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．