Question

1．小明同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定丙更換試劑瓶的標簽，他稱量該溶液68.0g倒入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：
（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；
（2）生成的氣體的質(zhì)量為1.6g；
（3）計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學方程式可求得過氧化氫的質(zhì)量，進一步可求得該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣，所以該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減�。�
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氣體的質(zhì)量為：169.0g-167.4g=1.6g；
（3）設產(chǎn)生1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                             1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.4g}{68.0g}$×100%=5%
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．
故答案為：（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；（2）1.6；（3）5%．

點評 在解此類題時，首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，然后利用方程式中的比例關系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．