Question

20．化學是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學．化學學習過程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象．現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，它們可能是O₂、Fe、H₂O、H₂O₂、CaO、Fe₂O₃、HCl、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃中的一種．
（1）若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C．請寫出該化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液．則C的化學式是HCl；請寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學反應方程式6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．
（3）若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個燒杯中．
①若均無明顯現(xiàn)象，則A、B、C分別是HCl、NaOH、Na₂CO₃（填化學式）．
②若能產(chǎn)生白色沉淀，請寫出酸、堿中和的化學反應方程式2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，A是水，B是過氧化氫，C是氧氣，然后將推出的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可；
（2）根據(jù)A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液，通過分析題中所給的物質(zhì)可知，鐵、氧化鐵與鹽酸反應會生成不同價態(tài)的化合物，所以C是鹽酸，A、B是鐵或氧化鐵中的一種，黃色溶液中含有鐵離子，所以能產(chǎn)生黃色溶液的反應是氧化鐵和鹽酸的反應；
（3）根據(jù)A、B、C中含有一酸、一堿、一鹽，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，酸是鹽酸，鹽是碳酸鈉，堿是氫氧化鈉或氫氧化鈣，然后結(jié)合所給的現(xiàn)象進行分析．

解答 解：（1）A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，A是水，B是過氧化氫，C是氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，過氧化氫和水含有相同的元素，所以推導正確，該反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液，通過分析題中所給的物質(zhì)可知，鐵、氧化鐵與鹽酸反應會生成不同價態(tài)的化合物，所以C是鹽酸，C的化學式為：HCl，A、B是鐵或氧化鐵中的一種，黃色溶液中含有鐵離子，所以能產(chǎn)生黃色溶液的反應是氧化鐵和鹽酸的反應，氧化鐵和鹽酸反應生成黃色的氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；故填：HCl；6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（3）A、B、C中含有一酸、一堿、一鹽，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，酸是鹽酸，鹽是碳酸鈉，堿是氫氧化鈉或氫氧化鈣．
①將它們依次加入同一個燒杯中，均無明顯現(xiàn)象，先將鹽酸加入燒杯中，然后加入過量的氫氧化鈉，再加入碳酸鈉沒有明顯現(xiàn)象，滿足題中的要求，所以A、B、C可能是：HCl、NaOH、Na₂CO₃；故填：HCl、NaOH、Na₂CO₃；
②將它們依次加入同一個燒杯中，能產(chǎn)生白色沉淀，通過分析只有氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色沉淀，所以酸、堿中和的反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；故填：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

點評 此類題的知識跨度比較大，需要的知識量多，知識面廣，需要在平時的學習中加強知識的積累和基本技能的培養(yǎng)．