Question

11．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋．對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下猜想：
（1）該溶液沒有變質(zhì)；
（2）該溶液完全變質(zhì)；
（3）該溶液部分變質(zhì)．
同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證以上假設(shè)．請(qǐng)完成表格所缺內(nèi)容：

猜想	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋	結(jié)論
猜想 （1）	取少量該溶液，滴加某溶液至過量．	沒有氣泡產(chǎn)生	原溶液中無碳酸鈉	該溶液 沒有變質(zhì)
猜想 （2）	在充滿某氣體的薄壁塑料瓶中加入適量該溶液，蓋緊瓶蓋后振蕩．	塑料瓶未出現(xiàn)明顯干癟．	原溶液中 已無NaOH	該溶液 完全變質(zhì)
猜想 （3）	取少量溶液樣品，向溶液的樣品中滴加足量氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	原溶液中有碳酸鈉	該溶液 部分變質(zhì)
	過濾，往濾液中滴入酚酞	酚酞變紅	原溶液中有氫氧化鈉
有關(guān)化學(xué)方程式		Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
		CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Answer 1

分析 驗(yàn)證溶液部分變質(zhì)，既要證明有氫氧化鈉，又要證明有碳酸鈉進(jìn)行分析：碳酸鈉能夠和氯化鋇等溶液產(chǎn)生沉淀既具有氫氧化鈉變質(zhì)成碳酸鈉，又能夠除去碳酸鈉堿性對(duì)氫氧化鈉的干擾，再滴加酚酞試液觀察變色，確定溶液的組成；并寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：
猜想（1）取少量溶液，然后加入足量的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生，說明沒有碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；因此猜想一成立；
猜想（2）在充滿某氣體的薄壁塑料瓶中加入適量該溶液，蓋緊瓶蓋后振蕩．塑料瓶未出現(xiàn)明顯干癟．原溶液中已無NaOH，該溶液完全變質(zhì)；
猜想（3）取少量溶液樣品，向溶液的樣品中滴加足量氯化鈣溶液，利用氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；若觀察到?jīng)]有沉淀出現(xiàn)，可判斷沒有變質(zhì)；溶液中滴入酚酞，由于氫氧化鈉能使酚酞變紅，若出現(xiàn)變紅則可判斷有氫氧化鈉；
答案：

猜想	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋	結(jié)論
猜想 （1）	取少量該溶液，滴加某溶液至過量．	沒有氣泡產(chǎn)生	原溶液中無碳酸鈉	該溶液 沒有變質(zhì)
猜想 （2）	在充滿某氣體的薄壁塑料瓶中加入適量該溶液，蓋緊瓶蓋后振蕩．	塑料瓶未出現(xiàn)明顯干癟．	原溶液中 已無NaOH	該溶液 完全變質(zhì)
猜想 （3）	取少量溶液樣品，向溶液的樣品中滴加足量氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	原溶液中有碳酸鈉	該溶液 部分變質(zhì)
	過濾，往濾液中滴入酚酞	酚酞變紅	原溶液中有氫氧化鈉
有關(guān)化學(xué)方程式		Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
		CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

點(diǎn)評(píng) 此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，解題的關(guān)鍵是把握在證明氫氧化鈉部分變質(zhì)時(shí)，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質(zhì)．