Question

2．對比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性．為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進行了如下實驗：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
	裝有醋酸晶體試管內(nèi)沒有氣泡冒出，裝有醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡．	酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字	濃（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕��?/TD>	即使是同種酸，由于濃度不同，它們的性質(zhì)不完全相同．
	兩試管中均產(chǎn)生氣泡	不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因為酸的溶液中都含有H+（填化學(xué)符號）．
	E試管中產(chǎn)生白色沉淀， F試管中無明顯現(xiàn)象．	不同的酸根會導(dǎo)致酸的“個性”差異．因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸．

清洗試管時，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀．請分析上述現(xiàn)象并回答：
Ⅰ．廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀一定有BaSO₄（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的實驗現(xiàn)象結(jié)合已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可．

解答 解：醋酸晶體不與鎂條反應(yīng)，故沒有氣泡產(chǎn)生；濃硫酸能使白紙?zhí)炕�，稀硫酸不能使白紙�(zhí)炕�，說明濃度不同，物質(zhì)的性質(zhì)不同；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故都會觀察到氣泡產(chǎn)生，是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀；故填：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
	沒有氣泡冒出
	濃	濃度
	氣泡	H+
	白色沉淀

Ⅰ．廢液缸中產(chǎn)生氣體是因為碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀一定有硫酸鋇，因為硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，故填：BaSO₄．

點評 本題為常見的酸的性質(zhì)的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．