科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:初中化學 來源:2012-2013學年福建省寧德市業(yè)質量檢查化學試卷(解析版) 題型:探究題
鐵是重要的金屬材料,在生產、生活中有廣泛的用途。
探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質量分數(shù)的稀鹽酸反應,生成H2的量如圖1所示(A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應產生的氫氣質量)。
(1)鐵與鹽酸反應的化學方程式是 (填序號).。
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C.Fe+HCl=FeHCl
(2)從圖1可知:生鐵與稀鹽酸反應的速率 (填“大于”“小于”或“等于”)純鐵與稀鹽酸反應的速率。
(3)圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少,其原因是: 。
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響
請你設計一個簡單的實驗探究案 。
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外,還含有碳元素和硫元素。某興趣小組設計圖2所示的實驗裝置,測定生鐵中的含碳量。【查閱資料】資料1:SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應生成沉淀。資料2:SO2能和30%雙氧水反應被吸收,CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用。
(4)實驗過程中,該興趣小組應注意的安全問題是 (任寫一種)。
(5)待C管的樣品充分反應后,測得E中生成的沉淀為2g,請計算出生鐵中的含碳量為 %。
(6)若無D裝置,所測定的含碳量將 (填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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