Question

某4g的氧化銅與另一氧化物的混合物中，其中含氧1.4g，則混有的另一氧化物可能是（　�。�

A．Fe₂O₃

B．MgO

C．CaO

D．Al₂O₃

Answer 1

分析：根據化學式的相關計算得出氧化銅中氧元素的質量百分比，然后跟混合物中氧元素的質量相比，最后結合題中所給物質中氧元素的質量分數即可完成階段．

解答：解：氧化銅中氧所占的質量百分比為

16

16+64

×100%=20%
而樣品中氧所占的質量百分比為：

1.4g

4g

×100%=35%＞20%
所以樣品中另外一種金屬氧化物的氧所占的質量百分比一定大于35%
A、Fe₂O₃中氧元素的質量分數為：

16×3

56×2+16×3

×100%=30%
B、MgO中氧元素的質量分數為：

16

16+24

×100%=40%
C、CaO中氧元素的質量分數為：

16

16+40

×100%=28.6%
D、Al₂O₃中氧元素的質量分數為：

16×3

27×2+16×3

×100%=47.1%
綜上可以知道，正確的為B和D
故選BD．

點評：本題考查學生對元素質量比的計算及平均值法的運用，解此類題時，質量比的計算要準確，理解平均值法的含義，明確比較方法．