Question

已知K₂MnO₄能溶于水，Mn0₂難溶于水，取35gKMnO₄晶體，將其加熱到220℃，其分解后放出的O₂多于按化學方程式計算的理論量．計算出的0₂的理論量為0.354g，換算成標準狀況下的體積為248mL，而實際測得的氧氣為308mL（標準狀況下），超出了（308-248）mL=60mL．
（1）怎樣用實驗來證明超過理論量的0₂不是來自MnO₂？
（2）怎樣用實驗來證明超過理論量的0₂制取K₂Mn0₄分解產(chǎn)生的？（要求用KMnO₄制取0₂后的殘渣實驗，如圖所示）
（3）怎樣從殘渣中分離出Mn0₂．

Answer 1

【答案】分析：（1）只要證明二氧化錳加熱后沒有氧氣生成，就說明超理論量的氧氣不是來自二氧化錳．
（2）只要證明錳酸鉀加熱后有氧氣生成，就說明超理論量的氧氣是由錳酸鉀分解產(chǎn)生的．
（3）可利用二氧化錳和錳酸鉀的溶解性不同分離混合物．
解答：解：（1）氧氣能使帶火星的木條復燃，應另取少量二氧化錳加熱，用帶火星的木條檢驗生成物中是否有氧氣．
（2）氧氣能使帶火星的木條復燃，應繼續(xù)加熱殘渣，用帶火星的木條檢驗生成物中是否有氧氣；木條復燃；證明超過理論量的0₂由制取K₂Mn0₄分解產(chǎn)生；
（3）最后殘渣中的二氧化錳不溶于水，其余的都溶于水，應先將混合物加水溶解，使之變成固體和液體的混合物，而分離混合物中的固體和液體一般用過濾的方法．
故答案為：
（1）另取少量MnO₂，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復燃；
（2）用酒精燈火焰集中加熱“殘渣”，插入帶火星的木條，木條復燃；證明超過理論量的0₂由制取K₂Mn0₄分解產(chǎn)生；
（3）將“最后殘渣”加入適量的水溶解，過濾，即可分離出MnO₂．
點評：本道題主要考查了學生自己動手設計實驗的能力，它不是單純的考查基礎知識，而是考查了學生對所學知識的應用能力，讓學生要做到“活學活用”．