15.如圖是“某補鈣劑”的商標,據(jù)此作答.
(1)主要成分中,應歸為人體必需的六大營養(yǎng)素之一的是維生素D;
(2)幼兒和青少年補鈣可以預防(填序號)③;
①貧血癥   ②大脖子病   ③佝僂病   ④肺癌
(3)由結構示意圖可知,鈣原子最外層電子數(shù)目為2;
(4)碳酸鈣可通過碳酸鉀和氯化鈣制得,寫出該反應的化學方程式K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl.

分析 (1)根據(jù)六大營養(yǎng)素種類分析;
(2)根據(jù)鈣元素的作用分析;
(3)根據(jù)離子和原子的核外電子排布進行分析;
(4)根據(jù)化學方程式書寫原則書寫;

解答 解:(1)人體必需的六大營養(yǎng)素是糖類、蛋白質、油脂、維生素、水和無機鹽,圖中維生素D屬于六大營養(yǎng)素之一;
(2)鈣元素是形成骨胳的重要成分,幼兒和青少年補鈣可以預防佝僂。
(3)在原子中,核內質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),由結構示意圖可知,核電荷數(shù)20>核外電子數(shù)18,可知該粒子帶有2個單位的正電荷,為陽離子;在失去電子之前,鈣原子最外層電子數(shù)目為2;
(4)碳酸鈣可通過碳酸鉀和氯化鈣制得,化學方程式為K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl;
故答案為:(1)維生素D;(2)③;(3)2;(4)K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl.

點評 本題考查六大營養(yǎng)素、鈣元素對人體的作用以及化學方程式的書寫,屬于基礎知識考查.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.在原子里質子數(shù)等于(  )
A.電子數(shù)B.中子數(shù)
C.電子數(shù)與中子數(shù)之和D.電子數(shù)減去中子數(shù)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.化學是一門以實驗為基礎的科學,請結合圖示回答問題:

(1)寫出儀器a的名稱水槽.
(2)玻璃管插入橡膠塞的方法是用水潤濕玻璃管,輕輕轉動插入.
(3)實驗室用裝置A制取氧氣,其化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)實驗室還可以用裝置A制取二氧化碳,實驗室收集二氧化碳用裝置C(填序號);王思同學想探究二氧化碳的性質,他把濃鹽酸和大理石裝入裝置A后,把制取的氣體依次通入F、G兩支試管,發(fā)現(xiàn)F中變紅,G中始終無渾濁且有氣泡.用化學反應方程式回答“G中始終無渾濁且有氣泡”的原因CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(填反應方程式).
(5)在丙圖中,打開分液漏斗的旋塞,在廣口瓶中可觀察到的現(xiàn)象是氣泡.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

3.請根據(jù)下列裝置回答有關問題:

(1)有標號儀器的名稱:①為錐形瓶;②為水槽.
(2)若制取二氧化碳發(fā)生裝置選用A(填字母序號,下同),發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳氣體,其裝置接口的連接順序是(用接口字母從左至右連接)a-c-b-g.若用制二氧化碳的發(fā)生裝置制氧氣,其反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,可用C或E裝置收集.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.某同學為了測定一瓶過氧化氫(化學式為H2O2)溶液中溶質的質量分數(shù),取該溶液20.0g,加入二氧化錳0.5g,完全反應后,稱得燒杯內剩余物質的總質量為19.7g.請回答下列問題:
(1)反應的化學方程式為0.8g,二氧化錳在反應中的作用是催化作用.
(2)計算這種過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有關說法正確的是( 。
A.生活中用過濾的方法可以降低水的硬度
B.KMnO4、NaCl加入一定量水中都能形成溶液
C.配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液必需的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒
D.電解水得到H2和O2,可知水是由氫原子和氧原子組成的

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.化學用語可準確、簡潔地記錄、表達、交流有關信息.請用化學符號表示:
(1)3個鉀原子3K;
(2)n個鎂原子nMg;
(3)石灰水的主要成分:Ca(OH)2;
(4)人體中含量最多的金屬元素與地殼含量最多的非金屬元素形成的化合物CaO.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.某探究小組的同學對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定.取50g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65g.請解答下列問題:
①計算50g廢水中H2SO4的溶質質量分數(shù).(要求寫出計算過程)
②若改用KOH溶液(利用消耗的KOH的質量)測定50g廢水中H2SO4的含量,結果可能會偏高(選填“偏低”、“偏高”或“不變”),原因是硝酸能和氫氧化鉀反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.如圖所示實驗操作中正確的是( 。
A.
   過濾
B.
     測溶液的pH
C.
   給液體加熱
D.
   稀釋濃硫酸

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