Question

（2010?營(yíng)口）浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，我們可以從海水中提取氯化鈉等化工原料．現(xiàn)有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)過(guò)初步提純，還含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下提純方案．（右圖是室溫時(shí)部分物質(zhì)的溶解性表）

陰離子 陽(yáng)離子	OH-	Cl-	NO3-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
Mg2+	不	溶	溶	微
Ca2+	微	溶	溶	不

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
（1）取樣品加水溶解，向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液	有白色沉淀	加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的
（2）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的 碳酸鈉溶液	有白色沉淀	化學(xué)方程式為 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（3）過(guò)濾	濾液澄清	濾液中含有的溶質(zhì) NaOH、Na2CO3、NaCl
（4）向上述濾液中加入適量的 稀鹽酸 ，然后將液體倒入蒸發(fā)皿中，加熱并不斷攪拌，直至 出現(xiàn)較多固體 時(shí)，停止加熱．	有白色晶體	得到純凈的氯化鈉

Answer 1

分析：選擇合適的試劑依次加入經(jīng)過(guò)初步提純的食鹽中，可以除去氯化鈉中含有的雜質(zhì)，再經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)牟僮�，可以得到純凈的氯化鈉．

解答：解：（1）取樣品加水溶解，向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可以把氯化鎂完全除去，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
故填：有白色沉淀．
（2）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，可以把氯化鈣完全除去，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：碳酸鈉溶液；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）過(guò)濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉、反應(yīng)后剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故填：NaOH、Na₂CO₃、NaCl．
（4）向上述濾液中加入適量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而使溶液中只含有溶質(zhì)氯化鈉．
故填：稀鹽酸．
將液體倒入蒸發(fā)皿中，加熱并不斷攪拌，直至出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，靠余熱蒸干，便可得到純凈的氯化鈉．
故填：出現(xiàn)較多固體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了除雜質(zhì)的方法和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等方面的知識(shí)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫(xiě)上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．