【題目】取12.5 g石灰石于裝置A中，向其中加入100 g足量的稀鹽酸，充分反應后（雜質(zhì)不參加反應），A中固液混合物的質(zhì)量為108.1 g，請計算:

（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量_________。

（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_______。

（3）充分反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______？

【答案】4.4g 80% 10.5%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12.5g-108.1g=4.4g，故填：4.4g；
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，

解得x=0.8，y=11.1g

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。

（3）充分反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

答：充分反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列實驗操作錯誤的是

A.檢驗氫氣的純度

B.檢查氣密性

C.熄滅酒精燈

D.加熱液體

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5

B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和

C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是

A.該反應屬于置換反應

B.應先加熱Fe2O3，再通入CO

C.紅棕色的Fe2O3粉末逐漸變黑

D.氣體通過澄清石灰水后直接排放

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【題目】最近，大米中鎘超標受到人們廣泛關(guān)注．鎘有劇毒，首先引起腎臟損害，然后破壞人體內(nèi)的鈣，使人患上無法忍受的骨痛�。Y(jié)合如圖所示判斷，下列關(guān)于鎘的說法錯誤的是（ ）

A.是一種對人體有害的金屬元素

B.相對原子質(zhì)量為ll2.4

C.原子序數(shù)和原子核內(nèi)中子數(shù)均為48

D.原子核外有5個電子層，最外層有2個電子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組用如下裝置，進行有關(guān)碳及其氧化物的化學性質(zhì)研究（圖中夾持儀器已略）。

實驗目的

實驗現(xiàn)象

實驗分析

①連接裝置AD，探究碳的化學性質(zhì)。

A中固體逐漸減少。

A中化學方程式_____，

D中酒精燈的作用_____。

②連接裝置ABCEF，探究一氧化碳的化學性質(zhì)。

B中現(xiàn)象_____。

E中現(xiàn)象_____。

B中化學方程式_____，

C的作用_____，

E的作用_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關(guān)。

（1）某品牌礦泉水瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖。

①“鈣”和“鉀”指的是____________（填“單質(zhì)”或“原子”或“元素”）。

②該品牌礦泉水中含量最多的物質(zhì)的化學式是____________。

③可以用___________來檢驗該品牌礦泉水是否屬于硬水。

④已知偏硅酸的化學式為H2SiO3，其中硅元素的化合價為__________。

（2）有野外作業(yè)人員在酒精爐上用白紙做成的輕便紙鍋煮食物（如圖）。

①酒精（C2H5OH）在空氣中充分燃燒的化學方程式為：__________。

②在煮食物的過程中，紙鍋不會燃燒的原因是：__________。

③請從充分燃燒需要的條件角度，說明圖中讓固體酒精與紙鍋底部之間保持一定距離的目的：__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的碳循環(huán)如圖所示。

(1)碳循環(huán)中的“碳”指的是_____(填“碳單質(zhì)”或“碳元素”)。

(2)化石燃料包括_____、石油、天然氣。

(3)下列說法正確的是_____。

A 綠色植物的光合作用可吸收CO2

B 動植物遺體被微生物分解可產(chǎn)生CO2

C 控制化石燃料的使用可減少碳排放

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度時，NaCl固體的溶解度如下表所示。20℃時，將50g NaCl固體加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法正確的是

溫度/℃

20

40

60

80

100

溶解度/g

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

A.燒杯中溶液的質(zhì)量為150g

B.燒杯中剩余固體的質(zhì)量為14g

C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為×100%

D.升高溫度能將燒杯中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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