1．小敏在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如表所示）．他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．問：
濃硫酸（H2SO4）500毫升
濃度（質量分數(shù)）98%
密度1.84克/厘米3
強腐蝕性，陰冷、密封貯藏
（1）這100毫升濃硫酸的質量為184克，其中含溶質硫酸180.32克．
（2）它將這100毫升濃硫酸與500毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數(shù)是多少？（寫出解題過程）

分析 依據(jù)溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%分析解答．

解答 解：（1）100mL=100cm3，100毫升濃硫酸的質量為：100cm3×1.84g/cm3=184g；含溶質硫酸的質量是184g×98%=180.32g；
（2）由（1）可知100毫升濃硫酸的質量是184g，所含硫酸的質量是180.32g，水的密度是1g/mL，所以100毫升濃硫酸與500毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數(shù)是$\frac{180.32g}{184g+500mL×1g/mL}$×100%=26.36%；
故答案為：（1）184；180.32；
（2）26.36%．

點評 本題主要考查了學生對于溶質的質量、溶液的質量及溶質的質量分數(shù)之間的關系，以及依據(jù)題意計算的能力，要根據(jù)題目信息細心分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．有甲乙丙丁四種金屬，只有甲在自然界主要以單質形態(tài)存在，四種金屬中甲和丙不和稀鹽酸反應，乙的鹽溶液可以用金屬丁所制的容器盛放，這種金屬的活動性由強到弱的順序（　�。�
A．乙＞�。颈炯�B．丙＞�。疽遥炯�C．甲＞乙＞�。颈�D．丙＞乙＞�。炯�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關溶液的說法中正確的是（　　）
A．一定溫度下，某物質的飽和溶液中加入該物質，則溶液溶質質量分數(shù)一定增大
B．無色透明的液體一定是溶液
C．升高溫度，物質溶解度不一定增大
D．25℃時，100 g物質的飽和溶液中含A25 g，則該物質的溶解度為25 g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．某課外小組取一杯滴有紅墨水的自來水，加入適量納米二氧化鈦，進行“污水變純凈水”的趣味實驗．納米二氧化鈦是一種新型材料，在可見光下能促進有色物質降解為水和二氧化碳．據(jù)此推測，納米二氧化鈦在污水處理中可作（　　）
A．吸附劑B．凝聚劑C．消毒劑D．催化劑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中屬于化合反應的是（　�。�
A．煅燒石灰石：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D．二氧化碳溶于水：H2O+CO2=H2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．嚴謹?shù)目茖W研究態(tài)度，善于在實驗中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題，
是我們學好化學的基本要素．
請用學過的化學知識來回答下列兩實驗中的一些問題．
（1）實驗室利用如圖裝置來測定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．
①若讀數(shù)時俯視液面，則測得的實驗結果偏小（選：“偏大”“偏小”或“無誤差”）；
②若未待氣體恢復至室溫時讀數(shù)，則測得的實驗結果偏大（選：“偏大”“偏小”
或“無誤差”）；
③在操作完全正確的前提下，測得的實驗結果仍可能偏小，原因是氧氣有一部分溶解；
（2）在做氫氣還原氧化銅實驗時，出現(xiàn)下列異�，F(xiàn)象：
①事先已檢驗證明，通入裝氧化銅試管中的氫氣是純凈的，但在加熱試管時卻發(fā)生了
爆鳴；         ②試管中有亮紅色的金屬出現(xiàn)時，試管底部破裂；
③試管中的氧化銅粉末全部變紅后，又逐漸變黑；
試從操作和裝置等方面考慮，分別簡述產(chǎn)生上述三種異�，F(xiàn)象可能的原因：
①加熱前沒有先通氫氣使試管里的空氣排凈，加熱時引起混合氣的爆鳴；
②受熱不均
③停止加熱后沒有繼續(xù)通入氫氣至冷卻，致使生成的Cu又重新被氧化．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

13．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內(nèi)容，閱讀后計算：
（1）該硫酸未開啟前質量為920克 （盛裝的瓶子除外）；其中溶質的質量是901.6克．
（2）欲配制600克溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸多少克？水多少毫升？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出m克合金樣品，將60克稀硫酸分6次慢慢加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量剩余固體質量
第一次加入10克n克
第二次加入10克2.0克
第三次加入10克1.5克
第四次加入l0克1.0克
第五次加入10克0.6克
第六次加入10克0.6克
（1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
（2）題中，m=3  n=2.5
（3）計算合金樣品中鎂的質量分數(shù)．
（4）計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)．
（5）作圖，要求標出關鍵點的坐標．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．下表X、Y、Z中列出了各種物質．
編號
選項		XYZ
A金屬水銀合金
B單質化合物純凈物
C溶液乳濁液懸濁液
D水氧化物化合物
（1）A、B、C、D四項中各組物質之間能構成如圖關系的是D；
（2）從分類上看，合金屬于混合物（選填“單質”、“化合物”、“純凈物”或“混合物”）．

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