Question

20．根據圖1回答問題．

（1）儀器 a 的名稱是酒精燈．
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，選用的收集裝置是C（填字母序號，下同）．如圖 E 所示，鐵絲與氧氣反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃0₄．
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，選用的裝置組合是BD．
（4）如圖 F 所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，且密度大于空氣．如圖2，B為開關，如先打開B，在A處通入干燥二氧化碳，C中濕潤的紫色石蕊試紙會變紅色．當關閉B時，C中濕潤的石蕊試紙沒有變化．則D瓶中盛有的足量溶液可能是AC．
A．KOH溶液      B．濃硫酸     C．氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是：二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，且密度大于空氣；C中濕潤的紫色石蕊試紙會變紅色，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色；當關閉B時，C中濕潤的石蕊試紙沒有變化．則D瓶中盛有的足量溶液可能是氫氧化鉀溶液或氫氧化鈉溶液，能夠吸收二氧化碳．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈    
（2）因為試管中沒有棉花團，因此不是高錳酸鉀，如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，配平即可；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；C；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃0₄；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；   BD
（4）當關閉B時，C中濕潤的石蕊試紙沒有變化．則D瓶中盛有的足量溶液可能是氫氧化鉀溶液或氫氧化鈉溶液，能夠吸收二氧化碳；故答案為：二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，且密度大于空氣　　　紅     AC

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．