Question

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反應(yīng)前后Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

ACE

（填編號(hào)）．
A．2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO       B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+O₂↑ D．CaCO₃

高溫  .

 CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO 

△   .

 Cu+H₂O F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂

．
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，由于加入鋅粉的量不同，過(guò)濾后，固體和相應(yīng)濾液的組成也不同．試推斷有哪幾種可能性，并將結(jié)果列入下表：

	固體	濾液中溶質(zhì)
可能性1
可能性2
可能性3
可能性4
可能性5

Answer 1

分析：（1）利用對(duì)化學(xué)反應(yīng)的了解，有單質(zhì)生成或參與的反應(yīng)一定存在元素的化合價(jià)改變；
（2）①根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式；
②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和反應(yīng)物的量的問(wèn)題進(jìn)行分析．

解答：解：（1）因?yàn)槲镔|(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)生成或參與的反應(yīng)必定存在化合價(jià)的改變，在六個(gè)反應(yīng)中ACE三個(gè)反應(yīng)符合該特征，一定是氧化還原反應(yīng)；而B(niǎo)DF沒(méi)有元素化合價(jià)的改變；
故答案為：ACE
（2）①由氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅寫(xiě)出反應(yīng)的方程式為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；
故答案為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；
②在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞Cu，根據(jù)鋅的量不同，會(huì)依次置換出銅和鋅，會(huì)有以下幾種情況：
若鋅很少，只能置換出部分銅，則固體只有銅，濾液中有剩余的氯化銅、沒(méi)反應(yīng)的氯化亞鐵和生成的氯化鋅；
若鋅的量也可能把氯化銅完全置換出來(lái)，則固體只有銅，濾液中有沒(méi)反應(yīng)的氯化亞鐵和生成的氯化鋅；
若鋅的量把氯化銅置換出來(lái)后，還有剩余就可以繼續(xù)置換氯化亞鐵中的鐵，則固體有銅和鐵，濾液中有沒(méi)反應(yīng)完的氯化亞鐵和生成的氯化鋅或氯化亞鐵被完全置換，則濾液中只有氯化鋅；
若鋅的量較多，將銅和鐵都置換出來(lái)后，還有剩余，則固體中有被置換出來(lái)的銅、鐵和剩余的鋅，濾液中只有生成的氯化鋅．

故答案為：（1）ACE；   （2）①Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂ ②

	固體	濾液中溶質(zhì)
可能性1	Cu	CuCl2  FeCl2  ZnCl2
可能性2	Cu	FeCl2 ZnCl2
可能性3	Cu    Fe	FeCl2   ZnCl2
可能性4	Cu    Fe	ZnCl2
可能性5	Cu    Fe   Zn	ZnCl2

點(diǎn)評(píng)：此題是一道信息給予題，利用題干所給的信息結(jié)合日常所學(xué)的化學(xué)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，是一道培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散能力的好題．