Question

16．某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5克該樣品與0.5克二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

①加熱時間t₃后氯酸鉀是否已經完全反應？是（填“是”或“否”）．
②求完全反應后產生氧氣的質量．③求該樣品中氯酸鉀的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據氯酸鉀受熱分解生成氧氣，加熱T₃時間后，固體的質量不再減少進行解答；
（2）根據根據質量守恒定律，在反應剩余固體不再減小時，與原固體的質量差即為放出氧氣的質量；
（3）再利用質量分數公式計算該樣品中氯酸鉀的質量分數．

解答 解：（1）氯酸鉀受熱分解生成氧氣，加熱T₃時間后，固體的質量不再減少，所以加熱T₃時間后，氯酸鉀已經反應完全；故填：是；
（2）氧氣的質量為2.5g+0.5g-2.04g═0.96g；
（3）設樣品中氯酸鉀的質量為x，則
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑       
245                          96
x                              0.96g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{0.96g}$，x=2.45g，樣品中氯酸鉀的質量分數=$\frac{2.45g}{2.5g}$×100%=98%
答：（2）完全反應后產生氧氣的質量為0.96g；（3）樣品中氯酸鉀的質量分數為98%．

點評 分析圖表中數據時，要關注造成數據發(fā)生變化的原因，分析數據不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現隱含條件．