學(xué)校探究小組為了測(cè)定市面銷(xiāo)售的某品牌純堿(雜質(zhì)為NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在一燒杯中加入11g樣品,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液,生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示.
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請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題:
(1)當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí),生成沉淀的總質(zhì)量為
 
g.
(2)當(dāng)?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)
 

(3)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%).
當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)(即A點(diǎn)時(shí)),燒杯中為不飽和溶液,試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量.
分析:純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發(fā)生反應(yīng),碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀;
根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖,當(dāng)加入111g氯化鈣溶液時(shí),恰好完全反應(yīng);繼續(xù)加入氯化鈣溶液,氯化鈣過(guò)量,溶液中溶質(zhì)為過(guò)量的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉.
解答:解:(1)設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111   100
111g×10%   x
111:100=(111g×10%):x
x=10g
故答:10;
(2)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后溶液為氯化鈉溶液;繼續(xù)加入氯化鈣溶液,過(guò)量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應(yīng),形成混合溶液,溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣;
故答:氯化鈉、氯化鈣;
(3)解:111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的質(zhì)量是:111g×10%=11.1g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106    111           117
x     11.1g           y
106:111=x:11.1g 解之得 x=10.6g
Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
106g
11g
×100%=96.4%
117:111=y:11.1g
解之得 y=11.7g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:11.7g+(11g-10.6g)=12.1g
答:樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%;當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)燒杯中為不飽和溶液,其中含溶質(zhì)的質(zhì)量11.7g.
點(diǎn)評(píng):加入111g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng),生成沉淀達(dá)最大值,再加入氯化鈣溶液時(shí),不再發(fā)生反應(yīng),所以沉淀的質(zhì)量不再改變.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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①在三個(gè)燒杯中都加入1lg樣品及足量的水配成溶液;
②向三個(gè)燒杯加入質(zhì)量不同的CaCl2粉末;(化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)
③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到w g的白色同體.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
燒杯Ⅰ 燒杯Ⅱ 燒杯Ⅲ
加入CaCl2的質(zhì)量/g 5.55 12 15
W/g 5 10 10
回答下列問(wèn)題:
(1)碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比(最簡(jiǎn)比)為
 

(2)將燒杯IlI的濾液蒸干,得到
 
g固體,該固體由
 
 
(只填化學(xué)式)組成.
(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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①在三個(gè)燒杯中都加入1lg樣品及足量的水配成溶液;
②向三個(gè)燒杯加入質(zhì)量不同的CaCl2粉末;(化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl)
③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到wg的白色同體。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比(最簡(jiǎn)比)為_(kāi)_______。
(2)將燒杯Ⅲ的濾液蒸干,得到___g固體,該固體由_______和_______(只填化學(xué)式)組成。
(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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(1)當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí),生成沉淀的總質(zhì)量為           g。

(2)當(dāng)?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)            

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②向三個(gè)燒杯加入質(zhì)量不同的CaCl2粉末;(化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)
③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到w g的白色同體.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
燒杯Ⅰ燒杯Ⅱ燒杯Ⅲ
加入CaCl2的質(zhì)量/g5.551215
W/g51010
回答下列問(wèn)題:
(1)碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比(最簡(jiǎn)比)為_(kāi)_____.
(2)將燒杯IlI的濾液蒸干,得到______g固體,該固體由______和______(只填化學(xué)式)組成.
(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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