某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng).測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒有其它雜質(zhì))
 
(1)當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g
(2)用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí),為什么不產(chǎn)生氫氣     ;
(3)計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

(1)0.5    (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O   (3)84%

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液,加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示,完成以下問題:

(1)生成沉淀的質(zhì)量是 _________ g;
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)過濾,計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(7分) 某學(xué)生做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

 
第一次
第二次
加入硫酸銅的質(zhì)量
m
m
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
50g(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%)
50g(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%)
加入稀硫酸的質(zhì)量
50g
100g
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
藍(lán)色固體和藍(lán)色溶液
藍(lán)色溶液
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(溶液損失忽略不計(jì)),請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;
(2)第一次實(shí)驗(yàn)后的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________________;
(3)根據(jù)已知條件列出求解實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式______;
(4)實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅的質(zhì)量(m)為______;
(5)在第二次實(shí)驗(yàn)中,若向加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的濾液中加入43.8 g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;
(6)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液配制實(shí)驗(yàn)中所需的稀硫酸,則需要加水的質(zhì)量為_________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取100gBaCl2溶液,不斷加入稀H2SO4,反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,(反應(yīng)方程式:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)請(qǐng)回答:

(1)P點(diǎn)意義_______________。
(2)反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_________g。
(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

((7分)某純堿樣品中混有少量的氯化鈉,為了測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明同學(xué)準(zhǔn)確稱取 12.0g樣品,做了如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必需有               
(2)濾液 C中的溶質(zhì)是                             ,若向?yàn)V液 C中滴加稀鹽酸,寫出過程中發(fā)生的一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         。
(3)若將濾渣B洗滌烘干后,稱量其質(zhì)量為 10.0g , 計(jì)算純堿樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留一位小數(shù),要求寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸,充分反應(yīng)后,將所得溶液加熱蒸發(fā),直到固體完全析出且沒有任何變化后,再研細(xì)、烘干、稱量;重復(fù)將固體烘干、稱量,直至稱得的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時(shí),溶液恰好呈中性,其它測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)則如下表所示:

(1)加熱蒸發(fā)所得溶液時(shí)需要用玻璃棒不斷攪拌,其目的是:   ;
(2)向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時(shí),最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70 g,其原因是:   ,
(3)列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時(shí),最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(6分)課外活動(dòng)時(shí),同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到2.87g氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
(2)【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā),測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g)
 
25.0
 
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
 
45.0
 
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
 
27.4
 
數(shù)據(jù)處理
 
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     
 
若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確,則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是          
A.蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌           B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C.蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱  D.實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量,將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸加到10.0 g水垢中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。

(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外,不含其它雜質(zhì),溶解10.0 g水垢,至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)量是          。(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中(已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)),得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像:

次數(shù)
第1次
第2次
第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20

請(qǐng)計(jì)算:
(1)第2次加入鹽酸后,a為          g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)
(3)10%的CaCl2溶液可做路面保濕劑。欲將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反應(yīng)后過濾,這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水多少克?(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液損失忽略不計(jì))(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)

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