Question

化學(xué)老師交給九年級某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組同學(xué)進行了如下實驗探究：
【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)
【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【設(shè)計方案，并進行驗證】請你與他們一起探究，并回答下列問題：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）稱取一定質(zhì)量的上述NaOH固體樣品溶于足量水中，配成溶液，向溶液中滴入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀	說明久置固體中含有 Na2CO3
（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小片pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測出pH．	pH=11	說明久置固體中一定含有 NaOH （填化學(xué)式）

上述步驟（1）中滴加過量BaCl₂溶液的目的是

使樣品中的Na₂C0₃完全反應(yīng)

．
【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中

Ⅲ

是正確的．
【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是

與空氣中的C0₂發(fā)生反應(yīng)生成了Na₂C0₃

．

Answer 1

分析：【設(shè)計方案，并進行驗證】（1）根據(jù)結(jié)論中有碳酸鈉，可利用反應(yīng)來分析現(xiàn)象；
（2）根據(jù)充分反應(yīng)后溶液的PH值來分析固體中的成分，所加試劑過量是為了完全反應(yīng)；
【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗的現(xiàn)象和結(jié)論來分析上述猜想是否正確；
【反思】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析在空氣中變質(zhì)的原因．

解答：解：【設(shè)計方案，并進行驗證】（1）由實驗步驟（1）及由（1）得出的結(jié)論可知，該步驟中發(fā)生氯化鋇與碳酸鈉的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)生成不溶于水的白色物質(zhì)碳酸鋇，即現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；
（2）在（1）中向溶液中滴入過量的BaCl₂溶液，因此溶液中不含有Na₂C0₃，又因為PH=11，則說明溶液顯堿性，即原固體中含有NaOH，故答案為：NaOH；
步驟（1）中滴加過量BaCl₂溶液，是保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，故答案為：使樣品中的Na₂C0₃完全反應(yīng)；
【實驗結(jié)論】由實驗（1）和（2）的結(jié)論可知，原樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，則猜想Ⅲ正確，故答案為：Ⅲ；
【反思】因氫氧化鈉在空氣中吸收水后能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則久置的NaOH固體會變質(zhì)，故答案為：與空氣中的C0₂發(fā)生反應(yīng)生成了Na₂C0₃．

點評：本題考查了久置的NaOH固體是否變質(zhì)的實驗探究，學(xué)生明確實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析固體變質(zhì)的原因來解答本題．