【題目】將鋅和硫酸鋅(不含結(jié)晶水)的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),得到200 g硫酸鋅不飽和溶液。

求:(1)原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)62.5%;(2)10.9%;(3)20%

【解析】(1)硫酸鋅不與稀硫酸反應(yīng),鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而逸出,故反應(yīng)后減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量為:20.8g+179.6g-200g=0.4g。

設(shè)原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量為x,

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2

65 2

x 0.4g

= 解得x=13g

原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=62.5%

(2)設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2

98 2

y 0.4g

= 解得y=19.6g

稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=10.9%

(3)設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為z,

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2

161 2

z 0.4g

= 解得z=32.2g

原混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為:20.8 g-13g=7.8g

反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為:7.8g+32.2g=40g

故反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:40g÷200g×100%=40%

練習(xí)冊系列答案
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A酒精的燃燒會升高機制炭的著火點

B炭灰可以隔絕空氣而使機制炭熄滅

C酒精的燃燒是為了升高溫度

D機制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積

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【題目】實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì),且成分均勻),為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明進行了如下實驗。

取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯,分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克,

向上述3個燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品;

充分反應(yīng)后,再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗一

實驗二

實驗三

反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量(克)

150

150

150

反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量(克)

4

8

12

反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量(克)

m

155.8

158.7

已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2

(1)分析表中教據(jù),寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由__________。

(2)表中的m 值為________。

(3)根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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(1)t2℃時a、b、C三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是______________

(2)將一杯接近飽和的b溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是________________。

(3)若將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到t1℃后三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是_________________。

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