Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1~18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

⑴第16號(hào)元素屬于________元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中容易________ (填“得”或“失”)電子；

⑵元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的________數(shù)關(guān)系密切；

⑶在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有________（任寫一點(diǎn)）；

⑷研究表明：第二周期從3~9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11~17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是________。

Answer 1

【答案】⑴ 非金屬 ；得 ； ⑵ 最外層電子 ；

⑶ 電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等（只要合理均可）⑷ 逐漸減小

【解析】

試題（1）根據(jù)原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析，非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第16號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)為6，故屬于非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子。

（2）原子核外最外層電子數(shù)少于4個(gè)，一般容易失去電子形成陽(yáng)離子；原子核外最外層電子數(shù)多于4個(gè)的，一般容易得到電子形成陰離子；原子核外最外層電子數(shù)為8個(gè)（只有一層的有2個(gè)電子）的，化學(xué)性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，不容易發(fā)生化學(xué)變化，故元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。

（3）根據(jù)元素周期表分析，在同一族中（一豎行），從上到下核電荷數(shù)依次增大，各元素的原子的電子層數(shù)依次遞增，但最外層電子數(shù)相等。

（4）根據(jù)題意，同一周期中，“核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，原子半徑逐漸減小”，所以從11～17號(hào)元素原子半徑也是逐漸減小。